二氧化碳的化学元素(精选8篇)
时间：2023-06-27
时间：2023-06-27
【关键词】气体元素；金属；性能；检测方法
1、金属中气体元素的概念
金属中气体元素是指氢、氧、氮三种填隙式相元素，它们以溶液和剩余相夹杂物的形式处于固体的和熔融的金属系统中。我国自1953年就已经开展对金属材料中氧、氮、氢三种气体元素的研究[1]。随着检测技术的发展，碳、硫两种元素可以通过化学反应能生成二氧化碳和二氧化硫气体进行测定，所以也纳入气体分析的范围。因此说金属中的气体元素就是指的碳、硫、氧、氮、氢五种元素。在金属冶炼过程中及金属产品制造过程中，气体元素都或多或少的被引入进去，而这五种元素的存在会对金属材料的性能造成重要的影响。近年来，随着工业和科技的发展，一些尖端的产品及技术需要较高质量的金属材料，因此为了提高产品质量，有必要对各种材料中气体元素采取各种方法进行分析，掌握气体在材料中的含量，研究其对材料性能的影响，为有效地进行控制提供依据，生产出满足不同用途需要的产品。
2、气体元素对金属材料性能的影响
碳是金属及其合金材料中的主要构成元素。碳在金属及其合金材料中的含量、存在形态及所形成碳化物的形态、分布等对材料的性能起到极其重要的作用。碳含量在一定范围内对保持金属的化学性能和力学性能非常重要，而随着碳量的增加，金属的硬度和强度会提高，韧性和塑性则会变差。
硫的存在会引起钢的热脆性，降低其力学性能，它对金属的耐磨性、塑性、可焊接性等亦有不利的影响。例如钢和生铁中的含硫量直接影响到其产品的等级和牌号，生产低硫、低磷钢是现代冶炼工艺追求的目标。碳、硫的含量是衡量金属质量优劣的重要指标。
氧含量对金属材料的化学性能和力学性能影响很大，一般在做检测时都要求金属材料中氧的含量尽可能低，防止材料的氧化和锈蚀也是金属的基本要求。如果氧含量增加，金属的抗冲击值大大降低、抗疲劳性能恶化，导致金属材料的使用寿命会大大降低。优质钢在生产中严格控制氧的含量，时速200km/h以上高速铁路用重轨要求氧含量在0、0020%以下，一些高纯金属、高温合金要求氧含量在0、001%以下，0号无氧钢要求氧含量在0、0005%以下。
当金属中氮含量超过一定限度并且在加热升温时会出现“蓝脆”现象，金属的塑性下降，脆性增加。同时含氮量较高时将使金属的宏观组织疏松，甚至产生气泡；在硅钢中含有氮化铝将导致矫顽力增大和导磁率降低；较大尺寸的氮化铝使帘线钢在拉拔过程中增加断丝率。但是，氮作为一种形成和稳定的奥氏体能力很强的元素，其能力约等于镍的20倍，在一定限度内可以代替部分镍。在不降低塑性的条件下，提高钢的硬度、强度和耐腐蚀性；氮与铬、钨、钼、钒、钛等元素形成弥散稳定的氮化物后，能大大提高钢的蠕变和持久强度；对钢件表面渗氮处理得到高弥散的氮化层，可以获得良好的综合力学性能，具有很好的耐磨和抗腐蚀性能。
一般情况下，进入金属中的氢是极为有害的。金属材料经常发生的氢损伤现象，就是与氢有关的断裂现象。主要表现为材料的力学性能发生恶化：氢通过软化或硬化机制改变材料的屈服强度，塑性明显降低，诱发裂纹萌生，最后导致断裂、滞后破坏、塑性-脆性转变和低温脆性断裂等等。另外，氢在高温下渗透性很强，锻件及焊接件在制造过程中很容易产生各种氢致缺陷，焊缝中扩散氢含量是直接影响焊接接头抗冷裂纹性能的主要因素之一。金属中氢的含量很低，钢铁及合金中含氢量一般小于0、0010%，如果超过0、003%，会出现“白点”或“氢脆”，易发生脆性断裂，裂纹在氢化物成核并扩展，严重影响钢材的质量。航空工业所用的铝和铝合金、钛和钛合金、镍合金等材料对氢含量都有严格的要求，核电燃料元件制造过程中，核材料中氢的含量也是重要控制指标之一。
3、金属中气体元素的测量方法
气体分析已成为分析化学的一个重要组成部分。气体分析的方法有很多，早期测定氢、氧、氮、碳、硫主要采用显微镜法、电子光谱法、质谱法、放射化学分析、内耗法、核磁共振法、电导法，试样转变成稳定的化合物的化学法等。不过由于早期技术水平的限制，大部分都是单一测量某一种气体元素。随着计算机技术的发展及其在气体元素测量中的应用，气体元素的分析有传统的化学方法向仪器分析方法发展，由单一的气体元素分析向多元素同时检测的方向发展[2，3]。
目前我国很多企业都已经推出各种品牌的气体分析仪器。如北京纳克、上海德凯、南京麒麟、无锡创想等仪器公司推出碳硫测定仪，北京纳克分析仪器公司和上海宝英光电科技有限公司已经推出氧氮测定仪。氢的分析方法，可分为氢的提取和测定两个部分，国内对氢元素的测量与国外还有一定的差距。美国力可公司已经推出氧氮氢联合测定仪，可实现对金属材料中氧氮氢三元素快速准确的分析。
市场上对气体元素分析的各种设备多达数十种，相应的分析方法也很多。目前功能最强、最方便的仪器就是红外碳硫测定仪和氧氮氢联合测定仪，因此这两种仪器在气体元素分析中的市场是最受欢迎。
红外气体分析技术发展迅速，它具备分析速度快、准确性好、范围广、稳定可靠等优点，特别在超低碳、硫含量的测定，非金属材料碳、硫的测定方面有明显优势，显示出红外气体分析仪的独特优点。自八十年代以来，我国引进了多种型号的红外碳硫分析仪 ，在生产和科研部门满足了对常规碳硫的快速、准确的要求同时，国产的红外碳硫仪不断涌现，目前这种方法更趋完善。
高频炉燃烧红外线吸收法测定碳和硫的应用日趋广泛，方法简便、快速、准确度高。在高频感应炉内试样通氧燃烧，此时样品熔融完全，生成的二氧化碳、二氧化硫和氧气混合气体经除尘、除水干燥，进入二氧化硫和二氧化碳红外检测器（红外吸收池），测定其对特定波长（CO24、26μm，SO27、40μm）的吸收，根据其对红外能吸收大小由朗伯-比耳定律分别计算碳和硫的质量分数。红外吸收法是一个相对测量方法，需用标准物质或基准物质在同条件下操作对分析仪器进行校准。
红外线吸收法测定碳、硫的灵敏度高，测量范围宽，可准确测定钢铁和合金中低至0、0005%的痕量碳和硫。红外线吸收法广泛用于金属及其合金、非金属材料、矿石等原辅材料中碳、硫量的测定。红外线吸收法通常采用高频感应炉加热，其炉温高，在短时间内将试样熔融燃烧，温度达1700～2000℃，有利于难溶试样和低含量碳、硫的测定。
氧氮氢联合测定仪采用惰性气体高温熔融法将金属材料中的氧氮氢三元素分解出，采用五个检测池分别检测氧氮氢三元素的含量。其中有三个独立红外检测池检测氧，同时检测CO和CO2，然后再转化为CO2集中检测，不仅可以保证中间量程的测量精度，在超低含量和高含量的检测范围内同样可以满足精度要求，插拔式集成一体化设计，无移动部件。无需操作人员调整检测器输出电压，软件实时调节检测器输出电压并保持最佳输出值。
热导检测池专门检测氮元素含量，原装的流量补偿控制系统，保证了流量系统的完善，可以精确控制整个气路中的流量，保持流量恒定，改善了材料中高含量氧分析的准确度，特别对高氧低氮的试样，只有配置这样的流量补偿装置才能保证测量精度。
专业的高灵敏度的固态红外吸收检测池或热导检测池用于检测氢元素，保证其检测精度的同时，真正实现了氧氮氢三元素的联测。
4、结语
目前气体元素的检测在金属材料中非常重要，随着科技的发展，非常多的检测方法和检测设备用于检测金属材料中气体元素的含量。我国气体元素检测设备也用长足的发展，尤其是碳硫检测仪已经达到了国际水平，而氧氮氢的联合检测设备与国外先进水平还有一定的差距。另外国外检测设备的价格比较昂贵，如何在保证检测准确度和稳定性的情况下降低设备的成本价格也是国内企业需要考虑的问题。
【参考文献】
[1]李婷，刘颂禹、金属中气体分析进展[J]、冶金分析，1999，6：35-39、
一、选择题,
1、(2016，淄博)化学用语是世界通用的化学语言，是化学学习的重要工具，下列物质的俗名与化学式一致的是(A)
A、食盐NaCl B、苛性钠NaHCO3
C、纯碱Ba(OH)2 D、醋酸CH3CH2OH
2、(2016，苏州)下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是(B)
A、H2 B、Cu C、CO2 D、HCl
3、(2016，泉州)下列物质中，氯元素的化合价的是(A)
A、ClO2 B、HClO
C、NaCl D、Cl2
4、(2016，怀化)下列化学用语与含义相符的是(C)
A、3H-3个氢元素 B、O-1个氧分子
C、Na-1个钠原子 D、Mg+2-1个镁离子
5、(2016，泸州)明矾石广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是(B),
A、5 B、6,C、7 D、8
6、学会分析寻找规律是学好化学的方法之一。分析NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质是(C)
A、HCl B、Ca(ClO)2
C、Cl2 D、ClO2
7、(2015，呼和浩特)对于下列几种化学符号，有关说法正确的是(B)
①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A、能表示一个分子的是①④⑥
B、表示物质组成的化学式是③④⑥
C、②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D、④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
8、(2016，孝感)我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是(D)
A、二氧化钛中Ti的化合价为+2价
B、萘胺中氮元素的质量分数约为11、9%
C、这种试纸是一种新型有机化合物
D、萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶14
9、(2015，聊城)很多饮料中都含有柠檬酸(C6H8O7)。下列关于柠檬酸的说法中正确的是(C)
A、属于氧化物
B、由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
C、分子中氧元素的质量分数
D、分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
10、(2016，盐城)交警队司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬离子(Cr3+)，下列相关说法不正确的是(B)
A、酒中含有的酒精属于有机物
B、K2Cr2O7属于氧化物
C、K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价
D、硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3
11、(2016，南京)2015年中国科学家屠呦呦因青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)而荣获了诺贝尔奖。下列有关说法中不正确的是(A)
A、青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B、青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物
C、青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3∶1
D、青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
12、(2016，青岛)食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中“ ”代表一个碳原子，“ ”代表一个氢原子，“ ”代表一个氧原子。下列说法不正确的是(C),
A、乙酸是一种化合物
B、乙酸的相对分子质量为60
C、乙酸中碳元素的质量分数为60%
D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1 ,二、填空题
13、在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题：,①3H2O ②NH3 ③Fe3+ ④HNO2(亚硝酸),(1)表示元素化合价数字的是__④__(填数字序号，下同);,(2)表示分子个数的是__①__;,(3)表示每个分子中所含某元素原子个数的是__②__;,(4)表示一个离子所带的电荷数值的是__③__。,,14、(2015，资阳)现有指定化合价的几种元素：o(sup7(-2,O)、+1,H)、+1,K)、+2,Cu)、+5,N)。请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：
(1)一种难溶于水的碱__Cu(OH)2__;
(2)一种酸__HNO3__;
(3)一种复合肥料__KNO3__;
(4)原子个数比为1∶1的氧化物__CuO__。
15、(2015，济南)按要求从氧气、硫酸钡、碳酸、氨气、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)一种有刺激性气味的气体__NH3__;
(2)一种难溶于水的碱__Mg(OH)2__;
(3)一种能供给呼吸的单质__O2__;
(4)一种易分解的酸__H2CO3__。
16、(2016，泰安)维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、__油脂__、维生素、无机盐和水。α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“-”表示原子之间相互连接)，试计算：
(1)α-丙氨酸的化学式量(或相对分子质量)为__89__;
(2)α-丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为__36∶7∶32__;
(3)17、8 g α-丙氨酸中含氮元素的质量为__2、8__g。
17、(2016，安顺)物质A、B都是由原子序数分别为1、6、8、11四种元素中的三种元素组成，A物质是常见可乐饮料中的酸，B物质的固体暴露于空气中易发生潮解，请写出A、B物质的化学式并计算相对分子质量。A的化学式：__H2CO3__，相对分子质量：__62__;B的化学式：__NaOH__，相对分子质量：__40__。
三、计算题
18、目前，市场上畅销的以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7、89%，氧元素质量分数约为52、6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：
(1)该有机物还含有的一种元素是__碳(或C)__;
(2)木糖醇的相对分子质量为__152__;
(3)一个木糖醇分子中氢原子的个数为__12__。
19、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
(1)Vc中碳、氢元素质量之比为__9∶1__;
(2)Vc的化学式为__C6H8O6__;
(3)小辉妈妈每天服用该Vc片，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片。若100 g西红柿含Vc 30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿__200__g即可达到服用上述Vc片的效果。
20、(2016，株洲)2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题：
(1)血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是__34∶32∶4∶4∶1__。
(2)经测定血红蛋白中铁的质量分数为0、335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为__0、335%(56n)__。(不必化简)
21、(2016，兰州)化学家Tim Richard 将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。请计算：
(1)“小狗烯”的相对分子质量是__338__;
(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比是__12∶1__(填最简整数比);
1、要注意知识的纵向和横向对比。
纵向，即碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的研究。如CH4和SiH4的稳定性强弱的比较，H2C03和H2Si03，的酸性强弱的比较等。
横向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和卤素元素的对比。如Si、P、S、Cl的非金属强弱的比较，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较等。
2、要注意知识的归纳总结。如归纳硅及其化合物之间的转化关系，水泥、玻璃、陶瓷的生产过程等。在归纳时要注意各物质的特殊性，如CO的毒性和还原性，SiO2的特性(与Na2CO3、HF反应)等。
3、要重视所学知识与社会、生产、科技的联系。如半导体材料与计算机技术的联系，光导纤维与通讯的联系等
考点说明
碳、硅等元素知识也是非金属元素的命题热点之一，该类试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合。考查的内容主要有：
1、C、CO的还原性；
2、CO、C02的检验与鉴别；
3、C02、CO等气体的制取和收集；
4、C02与Na0H、S02与C等反应产物的确定及计算；
5、几种新型无机非金属材料的性能和重要用途；
6、环境保护，消除碳氧化物污染的综合应用。
CO2作为化学与生物学相互联系的重要物质(CO2是植物光合作用的反应物，是动物新陈代谢的产物)，在今后的综合测试中应引起重视。
7、金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质
第一讲碳、硅及其化合物
第一节碳族元素
碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、Sn、Pb，最外层电子数均为4个，易形成共价化合物。
1、碳族元素性质的递变规律
元素
性质
碳(C)
硅(Si)
锗(Ge)
锡(Sn)
铅（Pb）
主要化合价
+2、+4
+4（只有+4）
+2、+4
+2、+4
+2、+4
单质色、态
无色或黑色固体
灰黑色固体
灰白色固体
银白色固体
蓝白色固体
氢化物RH4的稳定性
主要氧化物
CO、CO2
SiO2
GeO、GeO2
SnO、SnO2
Pb、PbO2
最高价氧化物的水化物
化学式
H2CO3
H2SiO3H4SiO4
Ge(OH)4
Sn(OH)4
Pb(OH)4
酸碱性
酸性递减
碱性递增（多数有两性）
金属性、非金属性
非金属性递减、金属性递增
2、碳的化学性质
碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。
①还原性：_________________________________________
②可燃性:__________________________________________
③氧化性：__________________________________________
3、一氧化碳和二氧化碳的比较
（1）一氧化碳
物理性质
五色无味气体，剧毒(结合血红蛋白)，难溶于水
化学性质
①可燃性
②还原性(与Fe304、CuO、H20的反应)
③不成盐氧化物
实验室制法
收集方法:排水法
检验方法:点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯，无水雾出现，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，出现浑浊
工业制法主要用途:燃料、还原剂、化工原料
（2）二氧化碳
二氧化碳物理性质：无色略带酸味气体，无毒，能溶于水(1:1)固体时俗称干冰
化学性质
①不能燃烧，一般情况下不助燃；
②氧化性(与C、Mg的反应)
③酸性氧化物(与碱及碱性氧化物的反应)
④与盐[Ca(Cl0)2、Na2Si03、NaAl02、C6H5ONa]
收集方法：向上排空气法
体验：使澄清的石灰水变浑浊煅烧石灰石：CaC03=CaO+C02
用途：灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用
4、硅及化合物
(1)硅
①晶体结构：与金刚石的晶体结构类似，是正四面体型空间网状结构的原子晶体。
②物理性质：硬度大、熔点高，具有金属光泽，是一种半导体，只能以化合态存在于自然界。
③化学性质：不活泼。注意下列化学反应的条件，前三者常温反应，后四者需加热。
第三个化学反应方程式说明NaOH等碱性溶液不使用玻璃塞的试剂瓶。
第四个化学方程式说明氢氟酸能用玻璃试剂瓶，而应用塑料瓶。
(3)硅酸
①制法：用可溶性硅酸盐与酸反应制取：
(思考，上述反应说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强这是为什么?)
②化学性质
常温可与F2、HF、NaOH反应，加热条件下可与O2、H2HNO3Cl2等物质反应
（2）二氧化硅
结构
化学性质：酸性氧化物（与碱性氧化物反应、碱反应），特殊反应（HF）,与碳反应
（3）硅酸
制法
化学性质
课堂之外
硅的制取：在半导体及集成电路的发展史上，硅是极其重要的角色，因此研究计算机的地方称为硅谷，集成电路需要超纯度的硅，它是怎样产生的呢?
Si02+2CSi+2C0
主要副反应为：Si02+3CSiC+2C0
因此生产的粗硅所含的杂质有C、Si02、SiC等，它们都是高熔沸点物质。为了提纯硅采用下列方法：
SiCl4的沸点很低，可以采用蒸馏的方法反复提纯，直所需的纯度。
2、铅的化合物与铅污染
铅的应用很广，如铅蓄电池、汽油抗爆震的添加剂四乙基铅[Pb(C2H5)]等，古代也有人用铅制成器皿，但铅是有毒的，古罗马帝国时兴用铅皿煮酒以消除酸味：
Pb+2CH3COOH＝(CH3COO)2Pb+H2
(醋酸)铅糖
但由于铅糖是有毒的，不少的人因此而中毒。现代铅污染主要来源于汽车的尾气，环保部门已在很多城市禁止使用含铅汽油。
考题解析
例下列关于硅的说法不正确的是()
A、硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D、当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
[解析]常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。选C。
[答案]C
例下列关于碳族元素的说法中，错误的是()
A、它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显
B、碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱
C碳族元素原子的最外层都有4个电子
D、主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定
[解析]由碳族元素主要化合价及有关物质性质递变规律,
关键词：氧化还原反应；变价元素；化合价变化；歧化反应；归中反应
文章编号：1005–6629（2014）2–0065–03 中图分类号：G633、8 文献标识码：B
最近分析研究上海市“东华杯”化学竞赛1996～ 2012年的几份决赛试题第二卷时，发现在试题中有一类频繁出现的题——根据题意写出有关化学方程式或离子方程式。这类问题大部分应用氧化还原反应的原理解决，其中的难点是：变价元素化合价的确定，即变价元素在反应中的产物判断。
变价元素在反应中的产物判断常可分成两类：一是歧化反应、归中反应；二是多种变价元素在同一个氧化还原反应中出现。
1 只有一种元素化合价变化，即歧化和归中
不管是何种反应均要求我们熟悉元素的常见价态，比如变价较多的氯元素（-1、0、+1、+3、+5、+7）、硫元素（-2、0、+4、+6）、氮元素（-3、0、+1、+2、+3、+4、+5）以及碳元素（-4、0、+2、+4）、铁元素（0、+2、+3）等，当题目中出现非常见价态时，假设该价态成立。
歧化反应产物判断的难点是元素的价态变化和氧化性的强弱判断，而多数原因是后者。
例1 已制得的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O6、Cl2O7等。
（1）氯气与HgO反应可制得Cl2O，试写出该反应的化学方程式。
（2）KClO3与浓硫酸可制得ClO2。试写出该反应的化学方程式。
（3）写出Cl2O6与KOH反应的化学方程式。
分析：第一小题的分析很关键，突破该小题的难点，第二、三小题其意自现。第一小题可能会写出如下两个反应：Cl2+HgOHg+Cl2O；Cl2+2HgOHg2O+Cl2O，从电子得失角度分析，这两个反应似乎都是对的，进一步思考，当氯气被氧化时，说明遇到了氧化性比它强的氧化剂，而这两个反应中的氧化剂均为HgO，反问一句，HgO的氧化性强于Cl2吗？显然，这是不能成立的。那么，在这种情况下，氯气只能自己氧化自己，即这是个歧化反应。
这样的例子有很多：水的氧化性强于氯气吗？不可能，那么氯气和水的反应中，它只能自己氧化自己。二氧化碳的氧化性强于过氧化钠吗？不可能，那么过氧化钠和二氧化碳的反应中，它只能自己氧化自己。氢氧化钾的氧化性强于硫吗？不可能，那么硫和氢氧化钾的反应中，它只能自己氧化自己。这类反应只要比较一下两种物质氧化性的强弱，难题就会迎刃而解。
叠加①②式，即可得到最后的反应方程式：3NF3+ 5H2O9HF+HNO3+2NO
化学学科中的核心知识：氧化还原反应、异电相吸、质量守恒定律，在该题中反映得淋漓尽致。
2 同一氧化还原反应中，多种变价元素化合价发生变化
当同一个氧化还原反应中有多种变价元素价态变化时，产物判断的工具主要是：氧化性、还原性强弱的比较和“上下楼梯考虑法”即就近原则。
例4 写出碘与氯水反应生成+5价碘的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
分析：题目中给出的已知条件“生成+5价碘”大大降低了本题的难度。如果题中没有这一条件的话，解决本题的几个步骤：
（1）题中的碘元素和氯元素均是具有变价的ⅦA族元素，碘元素常见价态参考氯元素；
（2）氯气的氧化性强于碘单质，因此，在此反应中氯气作氧化剂化合价降低生成HCl；
（3）碘元素化合价升高，升至何种价态呢？解决这一问题，回归至氧化还原反应的价态变化。
元素在被氧化的过程中，化合价升高一般是就近原则，即每一次被氧化至它的相邻高价态，就像是在“踏踏实实地，一步一个脚印地爬楼梯”，若相邻高价不能稳定存在，则继续被氧化，化合价继续升高，直到它能稳定存在为止。这一题中，碘单质被氧化到+1价的HIO，次碘酸不稳定，继续升高到+3价的HIO2，亚碘酸是极不稳定的物质，至今都没有制取到，碘元素化合价继续升高到+5价的HIO3，碘酸能稳定存在，所以，它的产物是碘酸。
纵观硫及其化合物的相互转化关系，物质之间的变化主要通过化合价的变化实现。硫元素在被氧化的过程中，化合价逐步上升至相邻高价；在被还原的过程中，化合价逐步降低至相邻低价。
例外的是标示数字①和②的两个反应。①是硫化氢气体的充分燃烧，看似硫元素的化合价由-2价升高到了+4价，按照上述原则，硫元素必然经过0价，那它为什么不在0价停留？氧气充足，硫单质继续被氧化，+4价的产物SO2才能稳定存在。
②是工业制硫酸的第一步反应，假设FeS2中的硫元素为-1价成立，按照上述原则，煅烧硫铁矿的产物是单质硫，空气充足，单质硫继续被氧化，直至变为稳定存在的SO2。那在氧气充足的情况下为什么就没有被氧化为+6价而生成SO3呢？这与反应条件、活化分子的多少有关，SO2转化为SO3必须要有催化剂的参与。
（2）氮及其化合物之间的相互转化：
所选物质均为氮元素常见价态代表物。在氮元素被氧化的过程中，基本遵循升高至相邻价态的原则。标示数字①的反应出现了化合价的跳跃，为什么？氨气是由氮气制得的，再由氨气去制取氮气，有意义吗？用催化剂使氮元素继续被氧化。
与此相似，当氮元素在被还原的过程中，同样降到它的相邻价态。标示数字②的反应出现了化合价的跳跃。为什么稀硝酸和铜的反应中生成的是NO而不是NO2？可以理解为：硝酸越稀，水越多，NO2和水反应了。当然，在有硝酸参加的反应中，还要考虑硝酸的浓度对其氧化性强弱的影响，硝酸的浓度越小，氧化性越弱，生成的产物价态越低。
类似的反应有：氯气氧化单质铁，为什么铁元素化合价不是升高到+2价？氯气的氧化性比三价铁氧化性强，它只能以+3价的产物存在。碳在足量氧气中燃烧，为什么生成的产物是二氧化碳呢？不难发现，碳先生成了一氧化碳，而一氧化碳在氧气中还能继续燃烧，所以它的产物就只能是二氧化碳了。
综上所述，当氧化还原反应中出现了变价元素时，我们要提取题目中有用的信息，分析其化合价变化的可能情况，结合氧化性、还原性的强弱，回归氧化还原反应的实质，判断反应产物。
参考文献：
教学目的
知识：使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。
思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
重点难点
碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。
教学方法
实验探讨法。
教学用品
仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。
教学过程
附1：课堂练习一
1、碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。
2、常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__。
3、碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。
4、下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是[]
A、O2B、N
C、2HD、C
5、下列性质中，不属于碳的化学性质的是[]
A、稳定性B、吸附性C、可燃烧D、还原性
6、下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是[]
A、H2和O2B、H2和CO2
C、C和H2D、C和O2
附2：课堂练
7、写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方程式：____、____，前者说明碳具有____性，后者说明碳具有____性。
8、已知碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为____，该氧化物的化学式为____。
9、在C+CO22CO反应中，被氧化的物质是[]
A、CB、CO
C、CO2D、C和CO
10、试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成
，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是[]
A、木炭粉B、氧化铜粉末
C、二氧化锰D、炭粉和氧化铜
附3：课堂练习答案
1、6642、稳定增强3、COCO2+2+44、D5、B6、C
7、2C＋O22COC＋CO22CO可燃还原
8、1∶2CO29、A10、D
附4：随堂检测
1、用墨书写和绘制的字画，年深日久也不易褪色，这是因为[]
A、墨是黑色的，颜色深，褪一点色不明显
B、墨跟纸张发生了化学反应
C、字画上的墨迹干后，不易起变化
D、常温下碳（墨的主要成分）的化学性质稳定，不易发生化学变化
2、碳在氧气中燃烧[]
A、只生成二氧化碳
B、只生成一氧化碳
C、既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳
D、既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳
3、在C＋2CuO2Cu＋CO2反应中，还原剂是[]
这篇初三化学上学期期末测试试题的文章，是
一、选择题（共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错，不选，多选或涂改不清的，均不给分。1、下列实验只能反映物质的物理性质的是：（ ）
A、检验是否是O2 B、铁丝浸在硫酸 C、证明H2比空气轻 D、倾倒CO2铜溶液中2、下列物质属于纯净物的是（ ）A、冰水 B、医用的生理盐水C、高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 D、雪碧饮料3、人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是：（ ） A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、天然气4、重要文件资料需要长期保存，书写时使用：（ ）A、铅笔 B、碳素墨水笔 C、蓝墨水笔 D、圆珠笔5、“天然益力，焕发生命力。”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿物含量，如右图，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是:( )A、单质 B、分子 C、元素 D、原子6、分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有：（ ）A、氧气 B、氧元素 C、氧分子 D、氧化物 7、最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种的火箭燃料。下列关于N60这种物质的说法正确的是：（ ）A、它是一种新型的化合物 B、它是由60个氮原子构成的C、它的相对分子质量是840g D、它属于单质8、矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。已知某岩石（钾长石）的化学式为：KAlSi3O8，则该岩石中硅元素的化合价为：（ ）A、＋2 B、＋3 C、＋4 D、＋69、根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是：（ ）
A、它们表示的是同一种元素 B、它们的核外电子数相同C、它们都具有相对稳定的结构 D、它们依次表示原子、离子、离子10、通过初三的化学学习，我们知道使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。下列有关硬水的说法正确的是：（ ）A、硬水中含较多的不溶性钙和镁的化合物B、生活中可以通过煮沸水的方式降低水的硬度C、硬水放一段时间就变成软水D、在硬水中加入少量的肥皂水，会产生大量的肥皂泡11、下列实验操作正确的是：（ ） A、用滴管取用液体 B、过滤 C、检查装置气密性 D、给液体试剂加热12、保持五氧化二磷化学性质的最小粒子是：（ ）A、磷原子 B、氧原子 C、磷原子和氧原子 D、五氧化二磷分子13、下列实验现象或从实验现象所得结论描述正确的是：（ ）A、将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。B、某无色气体在空气中燃烧，可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体一定是一氧化碳 C、硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味气体。 D、镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。14、右图是氢气与氯气反应生成氯化氢的示意图。下列关于从此图中获取的信息的描述不对的是：（ ） A、原子不能构成物质，只有分子才是构成物质的基本粒子 B、原子是化学反应中的最小粒子C、化学反应前后元素的种类不变D、分子在化学反应中可分裂成原子15、下列化学反应中能产生吸热现象的是：（ ）A、镁条与稀盐酸反应 B、高温煅烧石灰石 C、催化分解双氧水制取氧气 D、木炭燃烧生成一氧化碳16、如下图，这四位同学描述的可能是下面的哪一个化学式：（） A、H2SO4 B、O3 C、H2O D、NO17、下列各方程式中，书写正确是:( )A、P+ O2 PO2 B、4Fe + 3O2 2 Fe2O3C、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O D、C + 2CuO 2Cu+CO218、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是：（ ）A、火柴梗着火点较高 B、火柴梗温度达不到着火点C、火柴梗潮湿不易继续燃烧 D、火柴梗接触氧气少19、某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，实验测定结果如下， 物 质 A B C D反应前质量/g 20 12 2 6反应后质量/g 0 2 2 待测下列有关说法正确的是：（ ）A、该反应是分解反应B、反应后D物质的质量是30 g C、C物质可能是该反应的催化剂D、以上说法均不正确20、区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是：（ ）选项 需区别的物质 选择的试剂或方法A 食醋与酒精 闻气味B 空气与氧气 带火星的木条C 水和双氧水 看颜色D 一氧化碳与二氧化碳 燃着的木条第二部分 非选择题（共60分）二、本题包括4小题，共19分。21、（4分）用化学用语填空：（1）空气中含量最多的气体是： ； （2）由8个硫原子构成的硫分子是： ；（3）2个氧原子： ； （4）氧化铝： ；22、（8分）（1）某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有 元素（填元素符号）。（2）烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），每个乙酸乙酯分子是由 个原子构成的，乙酸乙酯的相对分子质量是 ；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是 ；17、6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g 。23、（3分）按要求写出下列化学方程式。（1）初中化学涉及到二氧化碳的化学反应有很多，请任写一个有二氧化碳参加的化合反应 （2）向装有某无色溶液A的试管中加入固体B后，观察到有无色气泡产生。请写出符合该现象的一个化学方程式 （3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 ；24、（4分）以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题： （1）①元素原子的相对原子质量是 ；（2）③元素的一种微粒的结构示意图为 它属于 （填“金属元素” 或“非金属元素”或“稀有气体元素”），该微粒的符号为 ；（3）由②与④形成化合物的化学式是 。三、本题包括3小题，共28分。25、（6分）水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请你讨论下列有关问题：（1）政府组织了人工降雨活动。下列物质可用于人工降雨的是 （填序号） ①食盐 ②干冰 ③面粉 ④木炭粉（2）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石的作用是 ，用此装置净化后得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（3）取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是 。（4）为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是 （填序号）。A、①② B、②③ C、①④ D、②④（5）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施 。26、（15分）小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。 （1）写出图中有标号仪器的名称：a是 ，b是 。（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是 （填装置序号），而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他： ；实验室用该方法制取氧气的化学方程式是： （3）在装入药品前，应先进行的一项操作是： ；（4）小强想用4、9g氯酸钾制取氧气，完全反应后理论上可以生成氧气的质量是_____克？（5）小明要制取少量CO2，其反应原理是 （用化学方程式表示），他制取该气体的收集装置是（填装置序号） ，选用该装置的理由是 。 （6）C装置中a的作用是便于 。为了防止生成的气体从仪器a中逸出，必须使a仪器 。27、（7分）下列是初中化学中三个实验，请按要求填空： （1）C实验中烧杯③的作用是 。（2）A实验中红磷燃烧的化学方程式为 ，实验说明氧气的体积约占空气的 ，该实验成功的关键是 （填序号）①装置气密性好 ②实验前夹紧止水夹 ③红磷过量或足量 ④冷却到室温后才打开止水夹 ⑤要选用教室内的空气（3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是： （4）实验时，不慎将酒精洒到桌面并着火，可用湿布覆盖，其灭火原理是 _ 。四、本题包括2小题，共13分28、（7分）探究二氧化碳溶于水时，二氧化碳是否与水发生了反应。某实验小组用塑料矿泉水瓶和集气瓶收集了若干瓶干燥的二氧化碳气体，并准备了一些用石蕊溶液染成的紫色小花，进行如下实验：Ⅰ、在充满二氧化碳的塑料瓶中小心加入1/3的蒸馏水，拧紧瓶盖充分振荡，塑料瓶变扁；Ⅱ、取Ⅰ中瓶内液体喷到紫色的干燥的小花上，小花立即变红；Ⅲ、变红的小花放在酒精灯上方小心烘烤片刻，红色小花又变成紫色。回答下列问题：（1）实验Ⅰ中同学们一致认为塑料瓶变扁的原因是瓶中的二氧化碳减少了，在进一步思考气体变少的原因时，出现了两种不同的意见，你认为可能是： 或 ；（2）针对实验Ⅱ小花变红的事实，同学们提出三种猜测：①二氧化碳能使石蕊变红； ②水使石蕊变红；③二氧化碳与水反应生成了一种新的物质能使石蕊变红。于是设计实验，最后证明使石蕊变红的不是二氧化碳和水，而是它们反应生成的一种新的物质，请你完成实验报告：实验操作 实验现象 结论 使石蕊变红的不是水 使石蕊变红的不是二氧化碳（3）实验操作Ⅲ中发生的化学反应方程式是： 29、（6分）催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。1、在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。 1、带火星的木条没有明显变化2、 2、 实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率【实验二】实验目的： 实验步骤 实验现象待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。 实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。得到黑色固体质量为1g。实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：
虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训;多了一次挫折，就多了一次经验。下面给大家分享一些关于初三化学下册知识点总结，希望对大家有所帮助。
初三化学下册知识点11、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
33、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
初三化学下册知识点2一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：
3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：
5、氢气中空气中燃烧：6、红磷在空气中燃烧：
7、硫粉在空气中燃烧：8、碳在氧气中充分燃烧：
9、碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
1、一氧化碳燃烧：2、甲烷燃烧
3、酒精燃烧：4、加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
5、过氧化氢分解：6、水在直流电的作用下分解：
7、生石灰溶于水：8、二氧化碳可溶于水：
9、镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：
11、氢气还原氧化铜12、镁还原氧化铜
13、碳充分燃烧：14、木炭还原氧化铜：
15、焦炭还原氧化铁：
16、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
17、碳酸不稳定而分解：18、二氧化碳可溶于水：
19、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
33、锌和稀盐酸25、铁和稀盐酸
26、铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4、硫：淡黄色
5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、相对分子质量最小的氧化物是水。
6、相同条件下密度最小的气体是氢气。
7、相对原子质量最小的原子是氢。
8、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;
干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;
非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五，基本反应类型：
1、化合反应：多变一
2、分解反应：一变多
3、置换反应：一单换一单
4、复分解反应：互换离子
初三化学下册知识点3一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根铵根
SO42-PO43-NH4+
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
二、四、六硫四价碳;
三、许多元素有变价，
四、条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根;
通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
+3价Fe3+，Al3+
-1价Cl-、OH-、NO3-
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2
(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2
(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2
二、金属活动性顺序：
金属活动性由至弱：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
(按5个一句顺序背诵)
钾钙钠镁铝，
锌铁锡铅(氢)，
铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);
含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO;
四、一些物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2
3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽
水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)
缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病
3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物;
⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
6、灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
7、环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：
一、选择题1、4、6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8、8g二氧化碳和5、4g水、下列对该化合物组成的判断中，正确的是A、由碳、氢两种元素组成 B、由碳、氧两种元素组成C、由碳、氢、氧三种元素组成 D、一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素2、在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS23、下列物质中，氮元素化合价为+4价的是A、NH3 B、N2 C、NO2 D、NaNO34、我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件、(NaNO2)中氮元素的化合价是()A、+2 B、+3 C、+4 D、+55、大量使用塑料袋会造成“白色污染”，常见的非食品包装袋主要是聚氯乙烯塑料(PVC)其化学式 为(C2H3Cl)n。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是A、各元素的质量比为2: 3：1 B、相对分子质量为62、5nC、它属于有机合成材料 D、完全燃烧时有二氧化碳生成6、 只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50% 。取该混合物16g充分煅烧后(CaCO3 CaO+CO2)，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca(OH)2的质量为A、 3、7g B、 7、4g C、 22、2g D、 14、8g7、人体缺乏维生素C(简写VC)就会患坏血病。右图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的计算错误的是A、每片含VC质量为10mgB、若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次C、VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9:1:12D、VC中碳元素的质量分数为30%8、“鲤鱼焙面”是《舌尖上的中国•2》展现的开封美食，其味道鲜美，富含多种营养素。其中含有的不饱和脂肪酸(C20H30O2)具有降低胆固醇等作用，下列有关的说法错误的是A、属于有机物 B、在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水C、它的一个分子中含有52个原子 D、氢元素的质量分数为30%9、上海盛绿等食品公司，向面粉中添加柠檬黄(混有铬酸铅，化学式为PbCrO4)制作“染色”馒头。食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素(Cr)的化合价为A、+6 B、+4 C、+2 D、+110、 化学知识“谜语化”可以增添学习化学的乐趣并能增强记忆。现有一则谜语：“闻有刺鼻味，含量平均分。酸雨由它造，追捕无影踪。”下列最适合作为谜底的物质是A、CO B、CO2 C、SO2 D、NO211、下列物质中氮元素的化合价的是A、N2 B、NO C、NO2 D、N2O12、纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，下列说法不正确的是()A、该反应前后原子的种类发生改变 B、X的化学式为CH4C、该反应的生成物都是氧化物 D、X是天然气的主要成分13、市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)、在碘酸钾中碘元素的化合价是A、+2 B、+3 C、+4 D、+514、一氯胺(NH2Cl)是国家新版(生活饮用水卫生标准)中新增的一种消毒剂，下列关于一氯胺的说法中正确的是( )A、一氯胺是有机化合物 B、一氯胺相对分子质量为51、5gC、一氯胺由三种元素组成 D、一氯胺中氮元素的质量分数二、填空题15、2013年3月26日晚，广药维C银翘片被央视曝光含毒，引起民众惊恐。维生素C 是“维C银翘片”中的主要有效成分，它的化学式是C6H8O6。由此可知：(1)维生素C的相对分子质量为 ;(2)维生素C中氢元素的质量分数为 (结果精确到0、1%)。16、(6分)2014年8月，青奥会将在南京举行(1)丙烷(C3H8)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________________，(2)丁烷(C4H10)也可作为火炬的燃料,5、8kg丁烧完全燃烧时生成 二氧化碳_______kg 、(3)青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_____(填序号)。a、密度小 b、耐腐蚀c、不导电(4)下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_______(填序号)a、废纸b、果皮c、易拉罐(5)钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料、喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与______等物质作用、17、2013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，(1)肼(N2H4)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式_____________(2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为________(3)航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_____材料。a、金属材料b、复合材料c、合成材料、(4)下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是a、喷刷油漆 b、烧烤搪瓷 c、制成不锈钢(5)人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将____能转化为电能18、(2分)人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病、下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：(1)“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为(2)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少 片、
三、简答题19、(4分)分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：(1) 表示A物质的分子，则A物质的化学式为 。(2) 表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是 。(3)该反应前后涉及到的化合物共有 种。(4)参加反应的两种物质的分子个数比是 。20、(2011年福建龙岩，14题)核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：(1)是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。(2)和两者的关系是 。A、同种元素 B、同种物质 C、同种分子 D、同种原子(3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢?【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g;某种加碘食盐的标签如图所示。【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的质量是 ;若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。【结论】日常服用加碘食盐 (填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的，原因是 。21、(4分)2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。(1)重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是______________。(2)下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_____________(写一条)。(3)铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_________。(4)铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，在Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为___________________。六、推断题(题型注释)22、80gFe2O3中含铁元素多少克?23、(4分)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。(2)每袋该食盐中碘元素的质量 mg。(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0、15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。参考答案1、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来至于有机物，故8、8g二氧化碳中碳元素的质量为：8、8g×12/44×100%=2、4g;5、4g水中含有的氢元素的质量为：5、4g×2/18×100%=0、6g;2、4g+0、6g
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