化学键教案优秀(精选8篇)
时间：2023-07-12
时间：2023-07-12
化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键
（3）化学键的类型共价键
金属键
一．离子键
【实验1—2】
【图1—10】
解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定
定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带
正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】NaCl离子键的形成
1、定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）
2、离子键的判断：
（1）第 元素
离子键[Na2O、MgCl2等]
第ⅥA、ⅦA（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键
—离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23、决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 ；②离子半 径：离子半径越小，离子键越强 。
4、电子式：
（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫
电子式。
N F H O Mg A、原子：元素符号→标最外层电子数，如：
＋＋＋B、简单阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3
C、简单阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数
2–如： N3 – Cl F S
D、原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数
E、离子化合物：把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如：
（2）用电子式表示离子键的形成：
如氯化镁的形成：在左边写上镁离子、氯离子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的
电子式，中间用 ，而不用=
MgBr2离子键的形成：
二．共价键
1、定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。
2、共价键的判断：
（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。
（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）
（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：
①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等
②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。
3、决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越。
4、用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成
（1）Cl2 的形成： Cl +
（2）HCl的形成Cl+ HHCl
5、用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。
结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物
质 H2
N2 CO2 H2O CH4 H H C H电子式H H N NOC O H O H H
结构式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H
共价化合物：只含共价键的化合物 Cl Cl Cl
※共价化合物与离子化合物
离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）
大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S
离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH
5．共价键的类型：
非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：H—H） ．．
极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种 元素的原子间形成的共价键， 如：H—Cl ） ．．
【随堂练习】
1、下列说法中正确的是--------------------------------------------------------()
A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、具有共价键的化合物就是共价化合物
C、共价化合物可能含离子键D、离子化合物中不可能含有共价键
2、下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------()
A、Ba(OH)2B、CaCl2 C、H2O D、H2
3、下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------()
4、 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------
A、 CaCl2 B、 Ba(OH)2 C、 H2O2D、 Na2O2
5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------
A、 NaOHB、 CO2 C、 NaClD、 HCl
6、 下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------
A、 碘升华 B、 溴蒸气被木炭吸附 C、 酒精溶于水 D、 HCl气体溶于水
7、 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（ ）
8、下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（ ）
A、HCl与NaOH B、 H2S与MgS C、 H2O和CO2D、 H2SO4和NaNO3
9、下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2
⑨Na2O2 ⑩HClO
（1）只含离子键的是 ；
（2）只含共价键的是；
（3）既含离子键又含共价键的是；
（3）属于离子化合物的是 ；
（4）属于共价化合物的是；
（5）含有非极性键的离子化合物是 。
10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：
（1）Na2S的形成过程：
（2）CaBr2的形成过程：
11、（1）氮 气，(2)过氧化钠
（3）氯化铵 ， (4)氯化镁 。
1-8： AACDCDCC
9：1 3457810269 1269 4578109
10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：
《化学键教案》参考内容
第一篇：《化学键教案》
化学键
【基础知识导引】
一、学习目标要求
1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4、知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5、知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点
1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】
(一)离子键
1．氯化钠的形成
[实验5―4]钠和氯气化合生成氯化钠
实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。 实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。 实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl
注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的。离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子――Na和Cl。带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。 想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？
2．离子键的定义与实质
(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在
(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。
(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。
4．离子键的表示方法
(1)电子式：在元素符号周围用“・”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)用电子式表示原子、离子 原子：如铝原子？、氟原子： 离子：如钠离子Na、硫离子
注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。
(3)用电子式表示离子化合物 NaCl:
CaO：、Na2S： 、的电子式都是错误的。 注意：像、
(4)用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl的形成过程：
CaF2的形成过程：
(二)共价键
1．氯化氢的生成
前面我们在[实验4―2]已经做了H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为Cl原子和H原子所共用。通过共用电子H原子最外层形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。
2．共价键的定义和实质
(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。
(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。
一、离子键
使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。
二、电子式
（1）定义：在元素符号周围用“・”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
（2）书写 a 原子 : H× Na×
b 阳离子：Na Mg
C 阴离子：
d离子化合物： AB A2B AB2
（3）用电子式表示物质形成过程
+2+2++-2-
学科： 主备教师： 备课组长签字： 课题：化学键
[考纲要求] 1、了解化学键的定义。2、了解离子键、共价键的形成。
一、课前准备区
知识点一：化学键
1．化学键
(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
2．离子键
(1)定义：
________________________________________________________________________。
(2)形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
3．共价键
(1)共价键
①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
②形成条件
a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。
(2)共价键的种类
①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。
[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？
知识点二：分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
(2)特点
①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键
主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。
(3)变化规律
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
(2)形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。
(3)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？
水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？
知识点三：电子式与结构式
1．电子式
在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。
[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？
2．结构式
(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。
(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。
二、课堂活动设计
（一）、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响
1．化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质
①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：__________。
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型判断
凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
3．化学键对物质性质的。影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
[变式演1]
是( )
△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（二）、8电子结构的判断
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：
1．经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
2．试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(
A．CH4 B．CH2===
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(
三、课堂训练：
题组一 离子键与共价键
－1．(·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2
＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
2．(·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
题组二 离子化合物与共价化合物、电子式
3．判断下列说法是否正确
(1) (2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )
(2) (·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )
(3) (·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )
(4) (2005·上海－2C)四氯化碳的电子式为( )
(5) (·江苏－2B)NH4Cl的电子式为
4．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为( )
四、课后作业
题组一 电子式的书写及8e稳定结构的判断
1．下列有关化学用语的说法中不正确的是( )
A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －
C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为
2．(·威海联考)下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·
C．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为
3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化
4、如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )
A．氢键、极性键、非极性键 B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键 D．氢键、非极性键、极性键
5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
( )
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
6．下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰，体系膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
题组三 化学键与物质类别的关系
7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2
C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
8．(2010·新乡调研)下列叙述不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
9．下列说法正确的是( )
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
10
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中
B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中
D．硫酸氢钠溶于水
12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物
C．NH5的熔沸点高于NH3
D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
题组四 创新探究
13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 、A、 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0、1 mol C单质能从酸中置换出2、24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属第________周期________族。
(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：
________________________________________________________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
高一化学键教案
教学目标：
知识目标：
1、使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2、使学生了解的概念和化学反应的本质。
能力目标：
通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点：
离子键、共价键
教学难点：
__的概念，化学反应的本质
(第一课时)
教学过程：
[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。
[板书]第四节
[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。
人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？
实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使0C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
[板书]一、：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫
主要有离子键、共价键、金属键
我们先学习离子键。
[板书]二、离子键
[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的'金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。
讨论
1、离子键的形成
2、离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
注意：此静电作用不要理解成吸引作用。
3、电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：
4、用电子式表示离子化合物的形成过程：
注意：电荷数；离子符号；阴离子要加括号；不写”=”;不合写。
练习：请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程
5、离子键的影响因素：
离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。
作业：复习离子化合物和共价化合物
第二课时
复习：离子键和共价化合物的概念
共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。
[板书]三、共价键
讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？
[板书]1、共价键的形成
[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。
[板书]2、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。
[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
(建议补充共价键的参数)
共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：
[板书]3、共价键的参数
①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。
共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。
②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。
③键角：分子中键和键的夹角。
1、已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。
2、已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。
讨论
布置作业
读书破万卷下笔如有神，以上就是虎知道为大家整理的9篇《化学键教案》，希望可以对您的写作有一定的参考作用，更多精彩的范文样本、模板格式尽在虎知道。
【基础知识导引】
一、学习目标要求
1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4、知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5、知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点
1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】
(一)离子键
1．氯化钠的形成
[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠
实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。 实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。 实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl
注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。 想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？
2．离子键的定义与实质
(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在
(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。
(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。
4．离子键的表示方法
(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“X”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)用电子式表示原子、离子 原子：如铝原子？、氟原子： 离子：如钠离子Na、硫离子
注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。
(3)用电子式表示离子化合物 NaCl:
CaO：、Na2S： 、的电子式都是错误的。
(4)用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl的形成过程：
CaF2的形成过程：
(二)共价键
1．氯化氢的生成
前面我们在[实验4—2]已经做了H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为Cl原子和H原子所共用。通过共用电子H原子最外层形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。
2．共价键的定义和实质
(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。
(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。
一、教材分析
1、本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2、从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3、课标要求
化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。
二、教学目标
1．知识与技能
（1）理解离子键的概念，要知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；
（2）知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；
（3）了解键的极性；
（4）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。
2．过程与方法
（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。
（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；
（3）通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；
（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；
（5）通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念；
（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。
3．情感态度与价值观：
（1）培养学生用对立统一规律认识问题；
（2）培养学生对微观粒子运动的想像力；
（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重难点
教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。
教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。
四、课时建议
第1课时：离子键
第2课时：共价键
五、教学流程
1、离子键
提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因）→实验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价
2、共价键
复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价
【教学目标】
使学生理解化学键、离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
通过对化学键、离子键和共价键的教学，培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。
通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神；激发学生的学习兴趣和求知欲；培养学生从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学过程中教师的活动】
一、引入新课
上章我们认识了周期表，表中包含了目前所发现的所有元素，而这仅有的一百多种元素是如何构成世界万物的呢？通过本节课的探讨我们将解开这个谜。
二、化学键的探讨
1、课件展示：水在通电条件下分解。
2、设问：水发生分解为什么要通电呢？
3、提示：请同学们阅读教材32页第一自然段。
4、板书：化学键：相邻原子间的相互作用。
6、讨论：水分子间的作用与氢氧原子之间的相互作用谁强？
7、提示：请同学们阅读教材32页，交流研讨。
8、展示教具：用水分子模型突出“相邻原子”含义；展示水分解为氢气和氧气的过程中化学键的变化情况。
9、讨论：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？
10、提示：试从化学键变化角度分析化学反应的实质。
11、板书：化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
三、共价键的探讨
1、设问：在氯气和氢气反应生成氯化氢的过程中，氯气分子中的氯氯键断开，那么你是否想过两个氯原子之间是如何形成化学键进而形成氯气分子的呢？
2、启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氯原子最外层有几个电子？是否有达到8电子稳定结构的趋势？如何能达到稳定结构？
3、知识支持：给出学生氯原子的电子式，并引导学生画出氯分子的电子式。
4、动画演示：氯气分子形成的过程。
5、板书：共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
6、设问：氯气分子中的共用电子是如何将两氯原子结合在一起构成分子的？
7、启发：从带电微粒电性作用上分析：电子和原子核分别带什么电荷？这些带电微粒之间存在着怎样的相互作用？
8、设问：请同学们思考两个氢原子之间是如何形成化学键的？
9、启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氢原子最外层有几个电子？最外层是哪一层？达到稳定结构时应满足几电子？如何能达到稳定结构？试画出氢分子的电子式。
10、设问：请同学们继续思考氢原子与氯原子之间是如何形成化学键的？
11、提示：按上述程序进行思考，最后画出氯化氢分子的电子式。
12、动画演示：氯化氢分子的形成过程。
13、设问：什么原子间易形成共价键？
14、提示：请阅读教材33页中部。
15、板书：非金属元素的原子间易形成共价键。
四、离子键的探讨
1、播放录像：钠在氯气中燃烧的实验。
2、设问：在这个反应中钠元素与氯元素又是以怎样的成键方式构成氯化钠的呢？
3、启发：分析金属元素与非金属元素的原子的结构特点、化学变化中原子核外电子的变化情况。
4、设问：钠离子与氯离子通过怎样的作用形成化学键的？是否仅是阴阳离子间的静电吸引？
5、动画演示：氯化钠的形成过程。
6、板书：离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
7、设问：什么元素的原子之间易形成离子键？
8、提示：请阅读教材35页中部回答。
9、板书：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。
五、拓展深化
1、设问：通过刚才的探究，请你分析一下氯化钠和氯化氢中氯元素呈负一价的本质是否一样？
2、提示：有兴趣的同学如果想进一步了解有关离子键和共价键的知识，课下可以阅读教材35页的资料在线，或者上网搜索相关的资料进行进一步的研究。
六、本节整合
1、设问：化学键中的“原子”是否是我们通常所说的原子？“相互作用”单指静电吸引或静电排斥吗？
2、提示：本节课我们只探讨了化学键中的两种类型，化学键不仅仅只有离子键和共价键两种，其他种类的化学键你们将在以后的学习中进行探讨。
3、完成下列表格：比较共价键和离子键的成键原因、成键微粒、成键方式、成键元素。
【教学过程中学生的活动】
在整个的教学过程中，学生活动就是在教师所提出问题的引导下，积极地进行思考并与同学交流、讨论，得出相关的结论，并回答问题。
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