化学教学教案(整理12篇)
时间：2024-05-26
时间：2024-05-26
教学目标：
知识与技能
(1)初步了解核外电子是分层排布的。
(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子
过程与方法
(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
(2)运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
情感态度与价值观
(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法
(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
重点：离子的形成过程、核外电子排布
难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程
课时：2课时
第二课时教学过程设计
【知识回顾】
回忆上节课的有关知识内容：
1、如何画原子结构示意图
2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失情况
【练习】
1、请学生上台分别画出氢原子、钠原子、铝原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子结构示意图
2、分析上述原子的最外层电子得失情况，并指出得失电子后微粒的质子数、电子数、所带电性及所带的电荷数
【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。我们把这样的`微粒叫离子。
【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义
〔讲解〕结合教材中注释①，解释离子的定义：指带电的原子或原子团
指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
【阅读】阅读教材图书4-10钠与氯气反应形成氯化钠
【讨论】如何区别离子与原子？
〔归纳〕离子是带电的，原子、分子不带电
探索分子构建的奥秘
一、指导思想
探索形形色色，千变万化的物质世界的内部规律，这是学生化学认知过程的一个必要趋势。知道了金属、非金属、酸、碱、盐，为什么它们有各自的特性呢？认识了卤素单质及其有关化合物，为什么它们既有相似的性质，又有一定的差异性呢？引导学生去探究物质、物质分子构建的奥秘，挺进到一个新的层面上去认识物质世界，不管是在知识、智能、情意方面，还是在技能、实践能力、创新精神方面都符合学生发展的规律。
本章学习中必须从微观的角度去认识物质的结构。从宏观到微观，这是人类科学研究的一个飞跃。这是一个从宏观物质的基本直观性到看不见、摸不着的微观世界的转变。让学生经受从宏观到微观，从形象到抽象，从直接感知到想象感悟，直至从普通语言到化学符号的一系列认知活动的转变，从而可以充分发挥出本章知识教育的智力价值，以求得学生在感知、注意、想象、思维等方面有更全面的发展。
本章所涉及的物质结构理论对学生而言是一个新的情境；而对学生创新精神、创造能力的培养也必须有一个新的情境。作为一名教师，只要牢牢把握住学生为主体，充分让学生去探究的宗旨，在原子趋向稳定的可能途径，原子间的作用，形形色色的晶体的学习中，完全可以引导学生进行猜测联想，让思维插上创新创造的翅膀。同时在联系物质、材料等有关调查观察中，在证明化学键理论的金属钠与氯气反应、氢气与氯气反应的实验设计中，又不乏实践能力的培养。在物质结构的判断和有关化学用语的表达、模型的搭建和电子式的认识中，又有许多基本技能的训练。若是在教材的基础上稍作延伸，在丰富多彩的材料世界、化学键与能量的关系、物质的结构与性质的关系等专题上，让学生去发现问题，通过各种途径去解决问题，自然就成为研究性学习的小课题了。
二、教育目标
⑴从了解物质硬度的不同而延伸到物质的结构差异，并了解化学键、离子键、共价键、金属键、离子化合物、共价化合物等概念及形成的初步知识。理解氯化钠、固体二氧化碳、二氧化硅及铜、铁的物质结构差异。知道离子晶体、原子晶体、分子晶体及金属晶体及它们的典型性质，知道分子间作用力，认识电子式。
⑵在物质硬度差异的应用和生活中所用的材料等的观察分析中，在物质为什么具有不同硬度，原子间的相互作用，原子趋向稳定的途径等的质疑讨论中，在离子键、共价键的形成，二氧化碳和二氧化硅的性质差别等的探索讨论中，在有关离子化合物、共价化合物的形成的演绎讨论中，在金属具有有关特性的探究讨论中，在化学键类型、晶体类型的归纳对比讨论中，培养学生的观察、分析、演绎、推理、对比、归纳等能力，培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力，培养和提高学生的各种类型的思维品质和思维能力。
⑶感受人与自然、人与科学的息息相关，学生存、学生活，感受辩证唯物主义的有关基本观点和科学研究的成就，学负责、学创新，感受优秀科学家的品质，学道德、学关心，在微观世界的有关问题讨论研究中，学合作、学科学方法科学精神。使学生在情感领域有所收获、有所发展。
⑷学会从观察和进行实验比较物质的硬度，从有关原子结构判断原子趋向稳定的途径和典型化学键的形成，以及观察电子式、有关结构模型等技能。
⑸在钠与氯气、氢气与氯气反应的实验的设计完成中，培养宏观现象与微观本质进行联系的实践和思维能力。在材料联系生活的观察调查中，提高实践能力。可以就生活中的材料、化学键与能量、晶体的结构与性质等作小课题进行延伸性的研究。
三、重点与难点
⑴重点：
物质硬度差异的应用，离子键、共价键，离子晶体、原子晶体和金属晶体。
对于物质硬度差异的应用，发动学生进行深入讨论，集思广益，见多便能识广。
离子键、共价键的概念则要进行剖析讨论，经思辨才深刻。
四类晶体则让学生自己去整理、归纳、对比它们在构成、作用、性质上的有关差异，乃至作一些示意图、作一些比喻，处处联系物质实际是不难巩固的。
⑵难点：
化学键，化学键的形成，金属键，原子晶体与分子晶体的区别，金属晶体，电子式。
化学键的概念内涵深刻，外延丰富，创设问题情境让学生去讨论。
化学键的形成的关键是其作用的本质，让学生由表及里进行分析，要产生思维碰撞的火花，产生矛盾，揭示矛盾，得到统一，才能使学生内悟。所以切忌老师讲述到“完美”。
金属键与离子键、共价键相比，难在动态的自由电子，可结合金属的特性来让学生了解。
原子晶体和分子晶体中的不同作用，必须搞清楚是结构微粒之间的作用，不要把结构微粒内外的作用混淆一体，选取二氧化碳与二氧化硅作对比，部分也出于这一因素。初学时不宜把晶体内部的所有作用力作详细讨论。
在电子式的学习讨论中，注意区分好离子化合物和共价化合物的区别，区分阴、阳离子的书写的区别，把握形成共用电子对数目的判断方法，把握成键前后电子数保持不变的原则，把重点放在正误的判断上。
三、课时安排
第一节金刚石是最硬的`物质吗？1课时
第二节原子是怎样构建成分子大厦的？2课时
第三节形形色色的晶体2课时
第一节金刚石是最硬的物质吗？
教学目标
了解物质硬度的表示方法和物质硬度差异的主要原因。
理解形形色色的物质是如何形成的？
理解化学键的概念和化学键的种类
教学重点
物质硬度差异的主要原因，化学键的概念。
教学难点
化学键的概念
一、常见物质的硬度
奥地利物理学家摩斯把10种常见的矿物按硬度由小到大分为10级。
①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正长石⑦石英⑧黄玉⑨金刚砂⑩金刚石
问题：金刚石和石墨是同素异形体，为什么硬度差异这样大？
金刚石和石墨一样，都是由碳组成的，之所以硬度差异县殊，是因为它们的原子结构完全不同。通过X光，可以看到，在金刚石晶体中，碳原子排列成空间的四面体型的结构，它的每一个方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六边形结构，片与片的结合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金刚石很稀少，从本世纪50年代开始，很多国家都在进行通过一定条件把石墨转化为金刚石的尝试，在摄氏1800度的高温和7万个大气压的条件下，人们终于将石墨变成了人造金刚石。今天，随着现代科技和现代工业的发展，金铡石已从单纯的工艺原料，变为重要的工业材料。目前，金刚石年产量(包括天然和人造)已达1亿克拉(20吨)以上。
如何鉴别钻石的真假
钻石由于价格昂贵及稀有，使得有些不法商人利用假货来获利，有没有迅速准确的方法将钻石与形形色色的假钻石区分开呢？方法是有的，而且不止一种。
在叙述这些区分的方法之前，我们将钻石及其代用品的性质列一个表，以便看出它们之间在什么地方有区别：
在表中，将钻石的可能代用品(及冒充品)分成三类：第一类包括立方氧化锆、GGG等四种，它们的光学性质，即折光率和色散都与钻石相近，并且都是均质体没有双折射，因此，琢磨出的宝石成品外观上与钻石非常相似，为了区分，只有根据硬度、比重和导热性；第二类包括锆石、人造金红石等四种，它们的成品外观也与钻石相似(但不如第一类)，但因为都有很高的双折射率，在成品上都可以看出明显的双影，与钻石容易区别。当然，它们的硬度、比重和导热线，与钻石也有很大的不同；第三类包括无色蓝宝石、水晶等五种，它们的特点是折光率低，外观与钻石不够相似。因此，在有条件时可以用折光仪测定它们的折光率。当测出折光率数字后，立即可以知道它是代用品而不是钻石。当然，它们的硬度和导热性，也与钻石有很大的差别。
总起来看，钻石与它的所有代用品(或冒充品)之间，的区别有两点，一是硬度，二是导热性。因此，可以根据这两种差别制造出仪器，用来迅速、准确地区别钻石和所有的代用品或假冒品。
钻石测定仪
导热性指物质对于热的传导能力，凡导热性强的物质，都能迅速传送热量，例如人们熟知的金屑铜、铝等。当人们用手摸铜、铝时，由于它们会将人手上的热迅速传开，因此感到这些金属是“冰凉的”。又例如木材，它的导热性很弱，因此人手摸上去是温热的。
导热性的强弱，可以用数字来表示，数字越大的导热性越强，例如，铜的相对导热性为0.927，铝为0.485。由表可以看出钻石的导热性非常强，竟然超过了铜和铝，相对导热性高达1.6—4.8。而钻石的那些代用品呢，导热性都比钻石弱得多。由表可看出，大多数代用品的导热性都低于0.01，即比钻石底100倍以上，像玻璃，它的导热性最差，竞比钻石低1000多倍。蓝宝石虽然导热性较高，可比钻石也要低10多倍甚至几十倍。
这样，如果制造出一种仪器，能够迅速测出宝石的导热性，那区分真钻石与假钻石真是易如反掌了。这种仪器已经有了，它的英文名称叫做“DiamondMaster”，中文可以译成“钻石测定仪”。下图是钻石测定仪的照片。它的形状像一个电表，外联一根电线，电线前端像一支钢笔，钢笔顶端是“探头”。使用时打开开关接通电源(一般用9v电池)，将探头与被测的宝石接触(宝石事先须擦干净，不能有油腻污垢)，这时仪器上的指针就开始转动，当转动的偏角很大，超过仪器上标定的区域时，被测宝石就是真钻石，如果指针的偏转角很小，达不到标定的区域，那被测宝石就是假钻石。
最简单的钻石测定仪，只能显示出被测宝石是真钻石还是假钻石；构造复杂一些的钻石测定仪，还可以估计出假钻石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造厂家的不同，这种仪器有各种改进，例如取消了电线与指针，探头装在仪器突出的一个短管上，用不同颜色的发光二级管显示测定结果，绿灯亮时表示真钻石，红灯亮时则为假钻石等。
钻石测定仪的体积很小，和一包香烟差不多，可以方便地放入衣装中。
标准硬度计使用钻石测定仪区分真假钻石，当然很理想，可是这种仪器价格比较昂贵，我们可以用另一种也是行之有效的方法，那就是测试宝石的硬度。我们知道，钻石是世界上最硬的物质，它的硬度是摩氏硬度10，用钻石可以划伤任何物质，可任何物质都不可能划伤钻石。根据这个原理，人们制造出了一种“标准硬度计”，这是一个大小为65×55×23mhl的方盒，打开盒盖后，里面镶有4个标准硬度片，它们都经过精密研磨，表面光洁如镜。4片标准硬度片的摩氏硬度分别为6、7、8、9。
标准硬度计用于测定宝石的硬度。将要测定的宝石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位，轻轻刻划硬度6的标准片，然后用放大镜观察，如果标准片毫无伤痕，表示宝石的硬度低于6，不必再测。如果标准片表面有擦不掉的细线状伤痕，表示宝石硬度高于6，应继续刻划7的标准片，如划不动(无伤痕)，表示宝石硬度在6—7之间(包括7)。如能划伤，则继续刻划硬度8的标准片。如此下去，可将所有宝石的硬度分成五类，即：硬度低于6;硬度在6—7之间(包括7);硬度在7—8之间(包括8);硬度在8—9之间(包括9);硬度高于9。
用标准硬度计测定钻石真假极为方便，只要用宝石轻轻刻划硬度为9的标准片，如能划出伤痕，就是真钻石，如划不动，就是假钻石。
刻划硬度时，首先应将标准片表面擦拭干净。刻划时是否划伤了，手感是不同的，划不动时有“打滑”的感觉。
标准硬度计的构造简单，价格也比较低廉。
二、原子间的相互作用
讨论：原子是如何结合成分子的呢？
化学键的概念：分子或晶体中直接相邻的原子之间的主要的强烈相互作用称为化学键。
化学键的分类：根据形成化学键的形成方式，可以分为离子键、共价键、金属键。
练习：
1.证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的方法是()
A.观察外表B.测定密度C.在纯氧中燃烧，检验燃烧产物D.测量硬度
2.石墨与金刚石的物理性质有很大差异的原因是()
A.颜色不同B.内部碳原子排列不同C.物质组成不同D.化学性质不同
3.下列物质中硬度的是()
A.玻璃B.岩石C.石墨D.金刚石
4.金刚石和石墨在氧气里燃烧，它们的生成物是()
A.分别是一氧化碳和二氧化碳B.都是一氧化碳
C.都是二氧化碳D.分别是二氧化碳和水
5.化学键是一种作用力，它存在于
A.分子或晶体中的原子间B构成物质的所有微粒
C分子或晶体中相邻的原子之间D分子间
6.1985年科学家发现了一种组成为的物质，下列说法正确的是()
A.它的1个分子中含有60个原子B.它是一种新型化合物
C.它是一种共价化合物D.它是一种单质
7.金刚石可以装在钻探机的钻头上，是由于____________。石墨可做铅笔芯是由于____________;可做润滑剂，是由于____________;可做电极，是由于____________。活性炭可作防毒面具的滤毒剂，是由于____________。
一、系统阶段
系统复习阶段的主要任务是夯实基础，并适时培养的。系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、实验、计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节”进行复习。
1．使学生认真，找到自己的薄弱环节。
将所要复习的每个单元的基础知识按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。预习时指导学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，那些自己理解还有困难。重点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有计划地。这样在复习一开始就体现出学生的主体作用和的主导作用。
2．重点讲解，使知识点网络化高中历史。
在学生预习的基础上，摸清学生的知识底子，搞清学生的薄弱环节，精心备课。备课时注意知识的系统化、整体化，力争使知识点网络化，使本单元知识成为有序的、有规律的信息块贮存在学生的头脑中。讲课的过程中，以知识点为线索，安排适量的典型，和学生一起分析知识点的应用规律，并注意的转化和变形，知识点的迁移和重组。引导学生突破命题者精心设计的种种误区，培养学生分析问题、解决问题的能力。
4．讲评，培养学生灵活的。
化学复习的成败关键在组题，但重点在讲评。因为学生能力的提高，必须在教师有目的、有计划的指导下进行，盲目的、无计划的、无指导的培养能力，实际上是空中楼阁。因此每份试卷的讲评都要在反馈信息的基础之上有的放矢地进行讲解，重在讲思路、讲，讲试题的变型、转化、延伸、重组，讲试题的巧妙设计，以使学生能站在命题者的角度对试题进行分析和审视。每次讲评后要求学生必须将做错的试题集中在“错题集锦”中，因为知识在不断纠正错误中完善，成绩在不断纠正错误中提高。
这样在每一单元的复习中，预习的不足由精讲弥补，精讲的'不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足
由纠正错误弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的不足。每一单元经过四个环节的叠加复习，力争使学生知识点过关，单元测试达标。
二、专题突破阶段
化学试题中，第（?）卷选择题起覆盖知识面的作用，第（?）卷非选择题起选拔和区分的作用。提高平均分的关键在第（?）卷不丢分，第（?）卷多得分。根据往年学生的得分情况，我认为多选题、综合实验题、有机信息迁移题、无机框图题、计算题是学生答题的难点，也是取得高分的关键所在。
所以在第二轮的复习中，针对学生的实际情况，在精心研究历年高题的基础上，对学生进行“多项选择题的答题技巧”、“综合实验题的思路分析”、“有机信息迁移试题的分析方法”、“无机框图题突破口的选择及综合分析”、“综合计算题的规范化要求及思路分析”、“计算型选择题的巧解妙解”六个专题进行重点的讲解和分析。每一个专题既有专题分析又有专题测验，还有专题试卷讲评。经过专题突破后，学生对重点题型必将有深刻的认识和理解，同时学生的思维能力也得到训练和提高。
三、模拟训练阶段
模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。进入五月下旬，高考日益临近，各种信息和外地交换的试题及也较多，这时我便精心研究各地的模拟试题，分析各地的高考信息，研究新的高考说明，研究学生对知识的理解和掌握程度。在分析研究的基础上精心编出六至八套模拟试卷，对学生进行高考前的模拟强化训练。强化训练的主要目的在于适应高考的题型和题量，同时查漏补缺，进行高考前的最后冲刺。
教学目标：
1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器。
2.激发学生严肃认真科学的态度.
重点：常用化学仪器的名称、用途
难点：常用化学仪器的.使用注意事项。
教学方法：讲述、演示。
实验准备：各种常用化学仪器
教学过程：
一．导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。
二．授新课：
1．结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。
2．结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：
⑴试管⑵试管夹
⑶玻璃棒⑷酒精灯
⑸胶头滴管与滴瓶⑹铁架台
⑺烧杯⑻量筒
⑼集气瓶⑽漏斗
⑾长颈漏斗⑿锥形瓶
⒀蒸发皿⒁导气管
⒂其它仪器
三、简要进行课堂小结。
四、巩固练习：
对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。
【学习目标】
理解物质的量浓度的含义并能进行有关计算
掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法
【目标一】物质的量浓度
1．定义：以里溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：单位：
溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：
cB=或cB=
2．含义：在1L溶液中含有1l溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1l·L－1
【说明】①溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积的简单加和。
②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，如c(Na+)
③由于溶液是均一的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液其浓度与原来溶液相同，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。
④除完全相同的两份溶液相混合时，混合后的总体积等于原来两份液体的体积之和外，其余情况下两份液体混合后的总体积都不等于原来体积之和
⑤当往液体中加入固体或通入气体，发生反应或溶解后所得溶液体积也不等于原来液体体积，得按混合后溶液的质量和密度来算溶液的体积。
【目标二】关于物质的量浓度的计算：
⑴各量的关系：
n＝n＝n＝V＝
⑵物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：
公式：c＝在饱和溶液中，ω＝
⑶一定物质的量浓度溶液的稀释公式：c浓·V浓＝c稀·V稀
⑷电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系：
在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2]=c(Ba2+)=c(OH－)
在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=c(SO42－)
【目标三】一定物质的量浓度溶液的配制
【实验1-5】
1．实验步骤及仪器：
计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签
步骤
2．注意事项
①根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶。如配950L某浓度溶液应选1000L的容量瓶,
确定溶质时,不能按照950L计算,要按照1000L计算。
②容量瓶在使用前要检查是否漏水。
方法：a．加水→倒立→观察→正立。
b．瓶塞旋转1800→倒立→观察。
经检查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必须把容量瓶洗涤干净，但不必干燥。
③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,不能作为反应容器,也不能用来长期贮存溶液。
④溶液注入容量瓶前需恢复至室温。向容量瓶里转移溶液或加入蒸馏水时，都要用玻璃棒引流。
⑤当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀。
⑥在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确。
⑦在读取容量瓶内液体体积时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，立即停止滴加蒸馏水。
⑧实验结束后及时洗净容量瓶。
【目标四】误差分析（填“偏大”“偏小”“无影响”）
根据c＝＝，判断所配溶液的误差可能由n、V或、V引起
步骤
A．1l/LB．2l/LC．0.1l/LD．0.2l/L
3．将50L0.1l/L的NaCl溶液与50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变成二者体积之和，则溶液中氯离子的物质的量浓度为（）
A．1l/LB．0.55l/LC．0.67l/LD．2l/L
4．将30L0.5l/LNaOH溶液加水稀释到500L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A．0.03l/LB．0.3l/LC．0.05l/LD．0.04l/L
5．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
A．4L0.5l/LNaCl溶液B．1L0.3l/LNa2SO4溶液
C．0.8L0.4l/LNaOH溶液D．2L0.15l/LNa3PO4溶液
6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1l/L，SO42－浓度为0.3l/L，则混合溶液中Mg2+浓度为（）
A．0.15l/LB．0.3l/LC．0.45l/LD．0.2l/L
7．已知25﹪氨水的密度为0.91g/L，5﹪氨水的密度为0.98g/L，若将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）
A．等于15﹪B．大于15﹪C．小于15﹪D．无法估算
8．下列溶液中氯离子浓度与50L1l/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A．150L1l/L氯化钾B．75L2l/L氯化钙
C．150L3l/L氯化钾D．150L1l/L氯化铁
9．按下列实验方案能达到要求的是（）
A．托盘天平称量25.20gNaCl固体B．用量筒量出11.4L0.1l/L的盐酸
C．用100L量筒量取2.50L稀盐酸D．用250L容量瓶配制0.1l/L150L盐酸
10．用已准确称量过的NaOH固体配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是（）
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦
11．标况下，g气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）
A．同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为︰n
B．25℃时，1g气体A和1g气体B的分子数比为︰n
C．同温同压时气体A和气体B的密度比为n︰
D．标况时，等质量的A和B气体的体积比为n︰
12．体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的`气体一定具有相同的（）
A．原子总数B．分子总数C．质量D．密度
13．下列溶液中物质的量浓度为1l·L－1的是（）
A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10l·L－1的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH溶解在水中配成250L溶液
14．10g10%的NaOH溶液稀释成50L，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A．0.02l·L－1B．0.05l·L－1C．0.25l·L－1D．0.5l·L－1
15．50LH2SO4的质量分数为35%、密度为1.24g/c3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）
A．0.044l/LB．0.44l/LC．4.4l/LD．44l/L
16．将4gNaOH固体溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。取出10L此溶液，其中含有NaOHg。将取出的溶液加水稀释到100L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。
17．配制200L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/LH2SO4溶液的体积是。
18．用等体积0.1l·L－1氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为
19．在标况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度
为dg·L－1，求此溶液的物质的量浓度。
20．现有0.270g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
⑴溶液中CuCl2的物质的量；
⑵溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。
【教学设计】
1、酚的定义：
羟基跟芳香烃侧链上的碳原子连接的有机化合物是芳香。
羟基跟苯环直接连接的有机化合物是______。
苯分子里只有一个氢原子被羟基取代所得的生成物，是最简单的酚，叫。
2、苯酚的同系物：
苯酚的同系物：通式为CnH2n-6O(n≥6)；
[练习]写出C8H10O的分子中含有苯环的有机物的同分异构体
3、苯酚的结构：
苯酚的分子式为、结构式为、结构简式为或或。
4、苯酚的物理性质：
苯酚俗名_______，最初是从煤焦油中发现的。纯净的苯酚为___色，有______的气味___体，苯酚易被氧化，空气中放置即可被氧化而带有色。熔点43℃。室温时在水中的溶解度不大，向盛有水的试管中加入足量的苯酚晶体，振荡后，看到的现象是________;当温度高于_____时，则能与水______。苯酚易溶___等有机溶剂。苯酚有毒，它的`浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，苯酚可使蛋白质变性，可通过皮肤吸收进入人体引起中毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用________洗涤。
5、苯酚的化学性质：
①苯酚的酸性：
苯酚的电离方程式为：
a.在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液，现象为。
b.苯酚与金属钠反应。
c.苯酚与NaOH溶液反应的方程式为。
向苯酚钠溶液中通入CO2,不论CO2过量与否，均有现象其产物为而不生成
反应的方程式为。
d.苯酚与碳酸钠反应。
思考：设计实验比较苯酚、碳酸和醋酸的酸性强弱？
②苯酚的取代反应：
与芳香烃中的苯环类似，苯酚也可与卤素、硝酸、硫酸等在苯环上发生取代反应。
苯酚与浓溴水的反应：向苯酚溶液中滴加浓溴水，其现象是有生成，化学方程式为：
这个反应常用于苯酚的定性检验。
思考：如何除去苯中的苯酚？
③苯酚的显色反应：
苯酚遇FeCl3溶液显色，溶液颜色变为______，这个反应可用于鉴别和检验苯酚。
思考：鉴别苯酚的方法？
④苯酚的氧化反应：
⑤苯酚的加成反应：
⑥与甲醛反应
6、苯酚的用途：
苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐剂和消毒剂，如药皂含有苯酚。
苯酚还可作化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等。
【归纳小结】苯酚知识的网络关系图
感悟高考
1、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是()
A.①③B.①②④C.②③D.②③④
2、四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：请解答下列各题：
(1)A的分子式是。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。
请写出B的结构简式：。
（3）请写出A与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
3、香兰素是重要的香料之一，它可由
丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的
说法正确的是
A.常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B.丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面()
4、下列与溴水不能反应的物质是：①苯；②苯酚；③氢硫酸；④NaOH溶液；⑤AgNO3溶液；⑥裂化汽油；⑦甲烷；⑧镁粉。()
A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦
【教学反思】
第五十八讲苯酚作业纸
班级：姓名：学号：等第
1、下列叙述正确的是
A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去
B.将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液
C.苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2
D.苯酚也可以与硝酸发生硝化反应
2、下列关于苯酚的叙述不正确的是
A.苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色
B.苯酚在水溶液中能按下式电离：
C.苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性
D.苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗
3、下列物质中与苯酚互为同系物的是
A.CH3OHB.(CH3)3COHC.
4、丁香油酚的结构简式是
—CH2—CH=CH2
HO—
O—CH3
该物质不应有的化学性质是()
①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液还原；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应；⑥可以在碱性条件下水解。
A.①③B.③⑥C.④⑤D.④⑥
5、为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是
A.把混合物加热到65℃以上，用分液漏斗分液
B.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液
C.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液
D.向混合物中加乙醇，充分振荡后分液
6、用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是A.溴水B.FeCl3溶液C.金属钠D.CuO
7、在下列化合物中，既不能跟盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是
A、苯酚B、苯C、甲苯D、C2H5OH
8、下列物质久置于空气中发生颜色改变的是：①绿矾；②氢氧化亚铁；③碘化钾溶液；④苯酚；⑤过氧化钠。
A.①③B.③④C.①②⑤D.①②③④⑤
9、（20xx年江苏）花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是
A.花青苷可作为一种酸碱指示剂B.I和Ⅱ中均含有二个苯环
C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应
123456789
10、某芳香烃衍生物的分子式为C7H8O，若该有机物遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式可能是
11、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的用量分别是、。
12、含苯酚的工业废水的方案如下图所示：
回答下列问题：
⑴设备①进行的是操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；
⑵由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是；
⑶在设备③中发生反应的化学方程式为；
⑷在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；
⑸上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。
★13.将某烃的含氧衍生物92mg装入元素分析装置，通入足量的O2，完全燃烧，将生成的气态物质依次通过氯化钙管(A)和碱石灰管(B)，测得A管增加54mg，B管增加286mg，又知该有机物相对分子质量为184，结构中含有—CH2—，只含有两种官能团，遇FeCl3显示明显的颜色变化，求该有机物的分子式和可能的结构简式。
一、教学目的：
1.了解钠的物理性质、结构及用途
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：
钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：
实验探究法
五、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的`液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)
[板书]一、钠的物理性质
颜色状态硬度熔点密度导电性
［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应
［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)
［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）
［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。
［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应
［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。
[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。:
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
［板书］二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
课题：药品的取用
教学目标：
1.了解取用药品的注意事项,学会正确取用药品的基本操作.
2.培养学生认真、细致的.良好习惯。
3.培养学生实验操作能力.
重点：固体药品与液体药品的取用方法
难点：滴管的使用方法。
教学方法：讲解、实验
实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、
教学过程：
1．讲解要注意的事项；
三不原则；
节约药品原则；
用剩药品的处理方法。
2．操作原理（教师边讲解边演示）：
取用粉末状固体的正确方法；
取用块状固体的正确方法；
取用液体药品的正确方法；
用量筒量取一定体积液体的正确方法；
教学目标：
知识与能力：
1、认识分子的真实存在；理解分子的基本特征；
2、学会应用分子的观点认识物理变化和化学变化的区别。
过程与方法：
本课题的教学，主要采用教师的讲解、演示与学生的探究、观察相结合的方法进行授课。
情感、态度与价值观：
1、培养学生认识物质的可分性的观点。
2、培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理的能力。
教学重、难点：
重点：
认识分子是客观存在的，是构成物质的微观粒子；认识分子的特征。
难点：
从微观角度认识物质的变化。
教学过程：
设疑激思，发现问题：
1、香水为什么会散发出怡人的香味？
2、湿衣服为什么在阳光下干的比较快？
3、白糖放在水里为什么不一会就没了，而水变甜了？发现问题。将化学与现实生活联系起来，从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。提出研究主题。从与教学内容有内在关系的素材中，抽取有启发性的'情节，提出富有思考性激发想象力的化学话题，激起学生寻求变化本质和内在原因的欲望。
新课学习：
活动与探究一：物质的微粒性
1、【教师讲解】分子和原子概念的发展简史。
【得出结论】物质是由微小的粒子――分子、原子等构成的。
2、【出示图片】ａ、隧道显微镜拍摄的苯分子照片；b、通过移动硅原子构成的文字。
【得出结论】分子、原子是真实存在的。
3、【教师举例】说明微观的粒子聚在一起构成宏观物质。边听、边看得出结论：物质是由肉眼看不见的极其微小的粒子构成的。微观的粒子聚在一起构成宏观物质。
活动与探究二：分子的特征
１、【思考问题】水是由水分子构成的，为什么水分子看不见，水却能看见？
【得出结论】分子的体积和质量都很小。
2、【演示实验】品红在水中扩散
【思考问题】水为什么能变红？
【出示图片】不同温度下水分子的运动
【得出结论】分子在不断的运动着。温度升高，分子运动的速度加快。
3、【思考问题】50ml水+50ml酒精=100ml液体，正确吗？等式“1+1=2”成立吗？
【演示实验】水与酒精的混合
【得出结论】分子间有间隔
想象、理解分子有多小。
运用新知识，解释生活中的现象。通过实验与探究认识分子的体积和质量很小，分子在不断的运动，分子间存在间隔。
活动与探究三：用分子的观点解释物理变化与化学变化的本质
1、【思考问题】前面我们做过水蒸发和水电解的实验，请同学们思考：水蒸发和水电解一样吗？为什么？
【得出结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化;由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。可见，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
回顾水蒸发和水电解的实验，讨论、交流、回答。使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识区别物理变化和化学变化。
总结归纳：本节课我们主要学习了物质的微粒性以及分子的特征，从分子的角度深入了解了化学变化和物理变化的区别，知道了分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子原子教学反思
在讲授化学变化的微观过程时，先给出电解水的微观图示，试图让学生探究以下几个问题：
①水分解的过程中出现了哪几种微粒，各几个？
②这些微粒中哪些发生了变化，哪些不变？
③由此你得出了什么结论？
④从中你还获得了哪些信息？
但结果学生对微粒模型图不熟悉，回答前两个问题很困难，对后面的问题就更无从入手了。这样尝试之后就把这节课设计成了一节以教师讲授为主的课，只在“分子、原子关系”“物理、化学变化实质及主要区别”等处安排学生交流讨论。力求抓住学生学习心理，紧扣学生认知规律，以学生在哪里会想到什么问题，如何解决为主线。
一、教学目标
【知识与技能】
了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。
【过程与方法】
通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
【情感态度与价值观】
通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。
二、教学重难点
【重点】固体物质溶解度的含义。
【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?
【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。
环节二：新课讲授
1.溶解度
【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?
【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?
【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。
【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?
【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2.绘制溶解度曲线
【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。
(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)
【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?
【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。
【提出问题】根据绘制的`溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。
【学生回答】
这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;溶解度随温度升高而降低。
从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?
【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么?
【学生回答】不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。
【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?
【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。
环节三：拓展提高
溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?
解析：
溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：溶解度。
布置作业：预习气体溶解度的部分。
一、激发学习兴趣，营造互动环境
互动式教学要求教师创设学生感兴趣的问题，才能有效激发学生学习的欲望。因此，在大学化学课堂教学中，教师必须想方设法激发学生学习化学的兴趣，为学生营造互动环境，让学生在轻松、愉快的环境下学习化学，提高大学化学课堂教学效率。以人教版大学化学课题2《化学是一门以实验为基础的科学》这一课时，教师可以设计本节课类型为活动课，主题是对蜡烛及其燃烧的探究。教师首先可以设计这样的导入：相信大家都看见过蜡烛燃烧，但是同学们有没有认真观察蜡烛燃烧的过程呢？本节课，请大家利用“化学的眼光”去观察，相信大家会有新的发现。此时，教师把学生分成小组，并分发蜡烛，让学生观察蜡烛燃烧的过程。这时，学生个个兴趣高昂，开始交流互动。有学生问燃烧时会有什么变化呢？蜡烛的颜色为什么会有那么多？烛芯为什么是纯棉线的呢？还可以是其他物质组成的吗？蜡烛燃烧时为什么火焰会越来越高呢？教室里的讨论声越来越多，学生提出疑问，相互交流互动，得出问题的答案。
二、丰富互动形式，活跃教学氛围
教师在采用互动式进行化学教学时，应该丰富互动形式，不拘泥于单一方法，只有不断丰富互动方式，给课堂注入新鲜的血液，才能不断活跃课堂氛围，保持学生学习化学的激情。
（一）创设教学情境，激发学生探讨
大学化学教师可以结合教材内容，合理创设教学情境，激发学生进行探讨，给学生留下互动交流的空间，保证互动式教学的顺利进行。以人教版大学化学第三章《水、氢》第一节《水的组成》这一课的教学为例，教师可以创设这样的情境：我们人类每天都依靠水才能得以生存，俗话说人可以三天不吃饭，但是不能一天不喝水，但是同学们知道水是由什么元素构成的吗？水的化学式又是什么呢？我们利用水做实验又可以有什么收获呢？教师通过创设教学情境，激发学生对问题进行探讨。接着，教师进行电解水实验，教师提示学生注意观察正负极产生气体的体积。实验结束后，教师给五分钟时间让学生对实验进行互动探讨，包括正负极产生的体积比例是多少，正负极产生的气体是否一样，又该如何验证呢？通过层层互动和探讨，学生都融入教师创设的情境当中，积极寻求问题的答案，并实践证实，培养了学生的观察能力和互动交流能力。
（二）组内自主互动，鼓励提出质疑师生互动有助于培养良好的师生关系，营造宜人的教学环境，但是组内学生间的互动也是必不可少的。组内成员通过自主互动，可以更深一层次地交流思想，拓宽化学思维。此时，教师以组内成员身份参与互动，鼓励学生提出质疑，大胆探究。以人教版大学化学第三章《水、氢》第一节《水的组成》这一课为例，教师做完电解水实验后，把学生分成若干小组，让组内成员就“正负极产生的气体是否一样，怎么验证”进行互动探讨。此时，学生开始绞尽脑汁想是否该继续下一个实验进行验证，有学生提出用燃着的火柴点燃负极气体进行观察，然后用带火星的火柴棒来点正极气体。学生观察实验现象，发现负极气体燃烧产生蓝色火焰，所以是氢气，而正极可以使带火星的火柴复燃，所以正极产生的是氧气。学生从开始实验到观察实验过程到得出结论都是在互动交流中得出的。
三、设计课后作业，拓展互动空间
课后作业可以作为课堂的补充，让学生在作业中巩固课堂知识，学以致用，同时可以把互动形式拓展到课外，有效拓展互动空间，提高大学化学教学成绩。以人教版大学化学七年级第三单元课题4《爱护水资源》这一课为例，学生学完这一课时之后，可以布置一道开放式作业让学生进行互动交流，即假如你是一位总设计师时，为了避免走上先污染后治理的道路，你会怎么样处理南水北调工程？由于这是一道开放式习题，学生可以自由组合依据问题进行互动探讨，把互动延伸到课外，解决实际问题。学生通过互动交流，有些提出在两岸多种树木和植被，减少两岸化肥和农药的使用量，甚至有学生提出在紧急情况还可以使用管道用水。由此可见，大学化学教师可以充分利用作业来拓展学生互动空间，让学生多一份交流与互动，吸收和容纳更多的知识，开拓视野，提高化学成绩。总之，作为一名大学化学教师，可以积极采用互动式进行教学，结合教材内容，合理设置互动环节，最大化活跃课堂氛围。互动式教学非常适合新课改背景下的大学化学教学，它不仅可以在教学中突出学生的主体性，还能1、概念教学要注意学生的可接受性，要和学生已有经验相结合。
化学和人类生活、生产紧密联系，大学化学课程内容的选择往往依据学生已有经验和心理发展水平，反映大学化学学科内容的特点，这就决定了一个人的生活经验对化学概念教学影响较大，学生在学习化学概念之前就有了相关知识和经验，形成了事物非本质的认识。如农村学生更多地把“燃烧”与木柴、稻草、风箱等联系在一起，城市学生更多地把“燃烧”与焰火、天然气、火箭发射等联系在一起。农村学生很早就学会做饭，一般所用的燃料是稻草，这就比城市学生更容易理解“燃烧”要与空气接触。所以，“燃烧”概念教学可从学生在生活中对“燃烧”的已有经验切入，通过一系列探究实验提高对“燃烧”概念的认识，通过新旧知识的相互作用，形成系统的概念体系。这种与学生已有经验相结合的化学概念教学方式，让整个学习过程自然、流畅，概念的形成水到渠成。
2、概念教学要注意直观性，从形象到抽象的逐步过渡。化学概念本身是抽象的，应在认识过程中不断深化。大学化学概念教学要充分利用模型、直观实物素材、flash动画、卡通图等生动形象的画面，帮助学生理解抽象的概念。大学阶段有关物质构成的某些概念，如分子、原子，由于摸不清、看不见，具有抽象性，教师要用教材中形象的比喻唤起学生的想象，如“如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比”，这样学生对原子就有了形象化的认识。微观粒子尽管肉眼看不见，但它与宏观世界有密切的联系，在“分子”概念的教学中，我先让学生用注射器吸入2mL的空气，封闭针管尖端，向里压缩，再让学生用注射器吸入2mL的水，做同样的实验。通过宏观实物的直观性教学，学生感受到微观粒子“分子”的存在和性质，使抽象的概念形象化、具体化，遵循大学学生的认知规律。
3、概念教学要注意阶段性，对大学学生逐步提高要求。化学概念是将化学现象、化学事实经过比较、结合、归纳、类比等抽象出来的理性知识，某些化学概念是学生从来没有过的生活经验。因此，对学生难理解的概念进行弹性处理，对大学无法给出科学定义的概念，可采用泛指、列举或比喻的手段开展教学。例如教学“燃烧”的概念时，要有氧气参加，随着学习的深入，只要是发光、发热剧烈的化学反应就是“燃烧”。对化合价的概念，大学学生难以理解，如果从概念本身出发，学习的难度很大，从而老师越解释，学生越糊涂。我认为直接以Na和Cl结合为NaCl、Mg和Cl结合成MgCl2为例，从满足原子结构稳定的角度，说明原子间化合要有一定的原子个数比关系就可以了，不必要求学生搞清楚化合价的数值是怎么得来的，只要记住一些常见元素的化合价，知道常见元素化合价的性质就达到教学目的了。
4、概念教学要注意发展性，不能一步到位。
大学化学概念教学要适合学生的认识特点，要循序渐进，逐步深化。大学学生知识面较窄，储备知识较少，某些概念还是比较难以理解的，在教学过程中不能一步到位。学生随着掌握知识的不断深入，理解能力的'不断提高，才能加深对旧概念的理解，获得高层次的概念。如“氧化反应”概念的初级定义为物质与氧气发生的反应，编者这样处理，让学生刚学习化学时，对“氧化反应”的概念容易理解，只要有氧气参加的反应，就是“氧化反应”。当学习碳的还原性时，学生已掌握“元素”的概念，碳夺去氧化铜中的氧也是发生氧化反应，这时“氧化反应”概念中的“氧气”就上升为“氧元素”了，“氧化反应”概念的外延逐渐扩展。概念教学要注意发展性，这就要求教师在教学过程中注意概念的高度、深度，分阶段地教学，这样才不至于某些概念的晦涩难懂，让学生失去学习化学的兴趣。
5、概念教学要注意与身边物质的性质学习相结合。
概念教学的目的是用概念解释化学现象，在物质性质的学习过程中巩固概念，提高学生应用概念解释问题的能力。如在教了酸和碱的概念之后，我创设了如下情境：不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒，这是怎么回事呢？学生通过查阅资料知道蚊虫叮咬皮肤后分泌出一种叫蚁酸的物质刺激皮肤，若想减轻疼痛，可涂上一些肥皂水或小苏打溶液进行中和。蚁酸和盐酸的性质相似，学生设计实验探究蚁酸的性质，得出蚁酸使无色石蕊溶液变红，将锌粒放入留有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生。通过对蚁酸性质的探究，对“酸”、“中和反应”等概念的理解逐步加深。总之，化学概念是将化学现象、化学事实经过分析、归纳、抽象出来的理性知识，对学生观察实验现象、学习身边物质的性质具有指导作用。如何根据新课标的要求、大学学生的特点，在教学中有意识地应用教学策略，提高学生的学习兴趣和学习效率，是每一位大学化学教师都应思考的问题。
促进学生主动进行交流与合作，使自身能力得到整体提高，最终提高化学成绩。
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