高中化学必修一教案(精选4篇)
时间：2023-08-19
时间：2023-08-19
教学准备
教学目标
1、掌握氨和铵盐的性质、用途
2、学会氨的实验室制法
教学重难点
教学重点：
氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学工具
烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2
教学过程
新课导入
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
[板书]二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水，水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
[板书]2、氨的化学性质：
(1)NH3与水的反应：
[分析]
其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O NH3↑+H2O
[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书](2)NH3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[提问]：
1 能否浓硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么？
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
[板书]4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：
[板书](1)铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？
[板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。
[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
[板书]5、NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：
[点击高考试题]
1下面能实现人工固氮的是（ ）
A、豆科植物根瘤菌 B、用烧碱溶液吸收NO2
C、合成氨车间 D、闪电
解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。
2、下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）
A、易溶于水 B、与苛性钠共热产生NH3
C、都是晶体 D、受热分解都产生NH3
解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。
3、为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（ ）
A、NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B、N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥
C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。
4、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是( )
解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。
5、如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
（1）各物质的化学式
A________、B________、C________、D________、
E________。
（2）各步反应的化学方程式
①A→C_______________________________________________________________。
②D→C________________________________________________________________。
③B→E__________________________________________________________________。
④C→B_________________________________________________________________。
解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
课堂总结及评价：
通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力，进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神，氨气的实验室制法和铵根检验方法，了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
板书设计：
第四章第四节硫酸、硝酸和氨
第一课时
一、氨
1、 氨气的物理性质
2、 氨气的化学性质
a、与水反应
b、与酸反应
3、 制备
二、铵盐
1、 物理性质
2、 化学性质
第二节 离子反应1
【三维目标】
一、知识与技能
1、理解电解质的概念；
2、理解电离的概念，会书写电离方程式。
二、过程与方法
1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；
2、通过独立思考探究碱和盐的定义。
三、情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜
悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】
电解质的概念
【教学难点】
探究碱与盐的定义
【教学过程】
〖导入新课〗
在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。
〖板书〗
第二节 离子反应
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
〖推进新课〗
老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”
学生思考、讨论。
〖小结〗
酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。
而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。
〖板书〗
1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
〖例题剖析〗
【例题一】下列物质哪些属于电解质？
①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦fe⑧ca(oh)2
〖学生回答〗略
〖教师精讲〗
电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错
误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（nahco3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。
〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？
〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质
〖板书〗
2、类型：酸、碱、盐和水
〖推进新课〗
我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 〖板书〗
3、电离方程式
〖老师提问〗
请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。
〖学生书写〗
h＋2－
2so4＝2h＋so4
naoh＝na＋＋oh－
na2so4＝2na＋＋so2－4
〖合作探究〗
请同学们阅读p27第一段。
〖学生回答〗
课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。
〖教师提问〗
请同学们讨论得出碱和盐的定义。
〖答案〗
碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
〖板书〗
4、酸、碱、盐的定义
【布置作业】
p29 1、2、3、6 做在书上。
【板书设计】
第二节 离子反应
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
2、类型：酸、碱、盐和水
3、电离方程式
4、酸、碱、盐的定义
第二节离子反应
第2课时
【三维目标】
一、知识与技能
1、理解离子反应的概念和原理；
2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；
3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。
二、过程与方法
1、探究离子反应及其发生的条件；
1、 在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，
并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
三、情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜
悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】
离子反应及其发生的条件
【教学难点】
离子反应及其发生的条件
【教具准备】
cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液
【教学过程】
〖导入新课〗
〖复习〗电解质和电离的概念。
〖过渡〗
有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应
必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？
〖板书〗
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
〖课堂实验〗
1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 现象：无明显现象
2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 现象：有白色沉淀生成
〖分析〗
cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓
cuso4和bacl2在溶液中分别发生了电离：
cuso4＝cu2＋＋so42－
bacl2＝ba2＋＋2cl－
当cuso4溶液和bacl2溶液混合时，cu2＋和cl－之间并没有发生化学反应，而ba2＋和
2－so4之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：
ba＋so4＝baso4↓
〖板书〗
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。
〖推进新课〗
离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查
3 2＋2－
〖举例〗ba(oh)2＋h2so4—
〖答案〗略
〖板书〗
（1）、书写的步骤：写——改——删——查
〖小结〗
从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。 〖黑板演练〗按10%的葡萄糖溶液，振荡、水浴加热。
有红色沉淀生成。
【多媒体】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4
△
ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o
［板书］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)错误！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)
【动手探究】：怎样设计一个实验证明淀粉可以遇碘变蓝色呢？
生：（设计方案，当堂验证）
1、把碘酒滴到土豆片上；
2、把碘酒滴到面包片上；
3、用淀粉水溶液在白纸写字，然后晾干，制成化学密信等
师：通过大家的努力，我们得到的结论是：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。那么，蛋白质有什么特征反应呢？
［演示］取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。
（也可以取用鸡蛋白溶液，加入3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象） 这个反应称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。
【链接生活】视频材料：李奶奶上街买毛线，无法区分晴纶线和纯毛线，你能帮助她吗？
【视频】纯毛毛线的灼烧（学生观察后自己动手实验，观察现象）
师：蛋白质在灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，常用来鉴别蛋白质。
【过渡】：刚才认识了糖类、油脂、蛋白质的特征反应，它们还有什么共同的性质呢？
【板书】：2、糖类、油脂、蛋白质的水解反应
师：糖类、油脂和蛋白质都能够发生水解反应。下面先以糖类中的二糖代表物蔗糖为例，观察
现象。
用心 爱心 专心 2
【演示】：实验3－6，如图连接实验装置，验证蔗糖的水解反应。
1、取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后取少量溶液，加入氢氧化钠溶液调节溶液的ph至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热3－5分钟，观察、记录实验现象。
2、 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制备的氢氧化铜，加热3－5分钟，观察、记录实验现象。
【多媒体】c12h22o11＋h2o错误！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6
蔗糖葡萄糖果糖
生：淀粉和纤维素等多糖能否水解呢？
师：可以，不过它们水解的最终产物都是葡萄糖。
【多媒体】：
【多媒体】肥皂工业制法生产流程
师：在这个过程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，也称为皂化反应。 师：请大家回忆以前初中生物上学习的蛋白质消化过程，在酶等作用下，蛋白质最终水解的产
物是什么呢？
生：氨基酸。 师：氨基酸是蛋白质的基本单位，我们说没有蛋白质就没有生命，可见其重要性。
【例题剖析】
例1、 （20xx·理综）在啤酒生产过程中，发酵是重要环节。生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧渐渐耗尽。随后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多。当糖浓度下降一定程度后，结束发酵。最后分别输出有形物质和鲜啤酒。
根据以上过程，回答下述问题：
（1）该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是____________________________。
（2）初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。
（3）经测定酵母菌消耗的糖中，98、5%形成了酒精和发酵产物，其余1、5%则是用于________。
（4）请写出由麦芽糖错误！未找到引用源。葡萄糖错误！未找到引用源。酒精的反应方程式。
（5）如果酵母菌消耗的糖（设为麦芽糖，其相对分子质量为342）有98、5%（质量分数）形成了酒精（相对分子质量为46、0）和其他发酵产物。设有500 t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为8、00%，发酵后最多能生产酒精浓度3、20%（质量分数）的啤酒多少吨？
师：本题是一道化学和生物联系的理科综合试题，前三问是生物问题，后两问涉及化学知识，如何解决呢？
生：前三问是生物问题，考查了呼吸作用和生殖方式知识。后两问涉及化学方程式的书写知识
和简单计算，容易得到结论。
例2、现有五种有机物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白质。其中除甲苯外其余均为水溶液。可分别用五种试剂加以检验。试将选用的试剂、对应现象的代号和结论填入表格
用心 爱心 专心
课堂小结：由于课时有限，内容较多，设计的重点在于使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成
特点，知道他们共同的性质，并能简单地加以鉴别即可。教学中应以学生的活动和讨论为主。 布置作业：p76t5
【板书设计】
【活动与探究】
1、探究实验：如何证明淀粉已开始水解？如何证明淀粉已水解完全？注意检测时溶液酸碱性的调节。
2、 有关糖类、油脂和蛋白质的小论文评选和专题演讲。
3、 可放油脂水解的'录像，或实验室中制取肥皂的录像；也可以将制取肥皂作为研究性学习的内容，在课外进行。
用心 爱心 专心 4
【教学目标】
（一）知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。
（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。
（三）情感、态度与价值观：
1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。
2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度；
【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
【教学过程】
【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了
【实验演示】滴水生火
【提问】大家看到了什么现象？
【讨论】叙述观察到的现象
【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物
【提问】(1)钠有哪些氧化物？
（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？
（3）氧化钠有哪些化学性质
【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。
【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠
【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？
【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应
操作+现象
初步结论
把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________;
有O2产生
带火星的火柴伸入试管内，现象：__________;
有O2产生
手触摸试管外壁，现象：_____________
反应放热
加1-2滴酚酞溶液，
现象：______________;
生成碱(NaOH)
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。
【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。
【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？
【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题
Na2CO3
NaHCO3
（1）在2支小试管里分别加入0、5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。
白色粉末
白色细小晶体
（2）向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？
加水结块成
晶体，放热
加水部分溶解，感受不到热量变化
（3）继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象？
振荡长时间后可溶解
振荡长时间后仍有固体剩余
（4）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？
溶液变红
（较深）
溶液变
微红色
初步结论
两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；
碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究
实验装置图
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不变浑浊
澄清石灰
水变浑浊
结论
受热不分解
具有热稳定性
受热易分解
热稳定性差
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，
写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。
【小结】
【布置作业】
一、教学内容
教学重点：
1、引入物质的量的必要性
2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟
二、教学目标
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：
1、培养逻辑推理、抽象概括能力。
2、培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！
请问物质是由什么组成的啊？
学生答：分子、原子、离子等微粒。
嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。
那么这些粒子之间有什么共同点呢？
学生答：都很小，都在不停地运动…
对！它们都很小！
我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！
那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？
学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。
嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。
今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！
板书课题：物质的量
嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？
学生答：买一盒、买一箱、、、、、
看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。
我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？
其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。
物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。
回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题
紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升
意识到微观粒子时需要集团概念的
通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。
通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。
过渡到物质的量的概念
板书：
一、基本概念
1、物质的量
（1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有一定数目粒子的集体
（5）注意：
“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。
[问]能否说1mol小麦约含有6、02×1023个麦粒？
物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n（Na+）=1mol
[练习]判断下列说法是否正确
（A）1摩尔氧
（B）1、5摩尔O2
（D）摩尔是7个基本物理量之一
（E）0、5摩大米
那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢？
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0、012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6、02×1023个。
并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数
板书：2、阿伏伽德罗常数
定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为6、02×1023mol-1
跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识；
正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；
通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？
请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？
很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：
N=n×NA即：n=N/NA
板书：二、基本公式
N=n×NAn=N/N
强化练习：
1、1molH2所含氢气分子的个数6、02×1023；
2、2molO2含1、204×1024个氧分子；
好，来给大家简单说说NA≈6、02×1023mol－1的这个数字究竟有多大？
将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。
科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。
思考并回答：1molFe含有6、02×1023个铁原子；2molFe含1、204×1024个铁原子。
回答：2×6、02×1023就得到2molFe中铁原子的个数
跟进思路，思考问题，强化记忆
通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；
通过练习达到巩固知识的目的
通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识
请同学们看教材12页，
1molH2O的质量是18g,约含有6、02×1023个水分子；
0、5molH2O的质量是9g，约含有3、01×1023个水分子；
1molAl的质量是27g，约含有6、02×1023个铝原子；
2molAl的质量是54g，约含有1、204×1024个铝原子；
数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？
提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？
总结：
1、1mol任何粒子集合体都含有6、02×1023个粒子；
2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。
在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。
板书：3、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g、mol-1）
练习：
Mg的摩尔质量是24g/mol；
CO2的摩尔质量是44g/mol；
H2SO4的摩尔质量是98g/mol；
那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
m=n×M也即：n=m/M
板书：n=m/Mn=m/M
我们说：学以致用！
那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？
知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）
解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g
M=18g/mol
n=m/M=380g÷18g/mol=21、1mol
N=n×NA=21、1mol×6、02×1023mol-1=1、27×1025
通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。
紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；
认真听讲，分析题目，得出答案；
认真分析，得出答案；分析规律；
思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法
通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；
通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握；
通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；
联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果
六、板书设计
一、基本概念二、基本公式
含义
符号
1、N=n×NA
单位（符号）
1、物质的量
含一定数目粒子的集体
n
2、n=m/M
摩尔（mol）
2、阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的粒子数
NA
mol-1
3、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
M
g/mol(g、mol-1)
七、教学反思
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